题目内容
对于下列化学事实，表述错误的是（ ）
| A、浓硝酸需要在棕色瓶中保存，以防止见光分解 |
| B、向Fe（OH）3胶体中逐滴滴入过量的稀硫酸，会出现“先沉淀后溶解”的现象 |
| C、向石蕊试液中滴加氨水，溶液变红 |
| D、除去Na2CO3固体中少量的NaHCO3，常用加热的方法 |
考点：化学试剂的存放,胶体的重要性质,氨的化学性质,物质的分离、提纯和除杂
专题：
分析：A．浓硝酸不稳定，见光分解；
B．根据胶体的性质，加入稀硫酸产生聚沉现象，随后H2SO4与Fe（OH）3反应；
C．石蕊试液遇碱变蓝；
D．NaHCO3不稳定，加热易分解，可用加热的方法除杂．
B．根据胶体的性质，加入稀硫酸产生聚沉现象，随后H2SO4与Fe（OH）3反应；
C．石蕊试液遇碱变蓝；
D．NaHCO3不稳定，加热易分解，可用加热的方法除杂．
解答：
解：A．浓硝酸不稳定，见光分解，需要在棕色瓶中保存，故A正确；
B．根据胶体的性质，加入稀硫酸产生聚沉现象，随后H2SO4与Fe（OH）3反应，所以发生“先沉淀后溶解”的现象，故B正确；
C．氨水呈碱性，石蕊试液遇碱变蓝，故C错误；
D．碳酸氢钠不稳定，加热易分解生成Na2CO3，故D正确；
故选C．
B．根据胶体的性质，加入稀硫酸产生聚沉现象，随后H2SO4与Fe（OH）3反应，所以发生“先沉淀后溶解”的现象，故B正确；
C．氨水呈碱性，石蕊试液遇碱变蓝，故C错误；
D．碳酸氢钠不稳定，加热易分解生成Na2CO3，故D正确；
故选C．
点评：本题主要考查的是物质的性质，难度不大，物质的性质决定了用途和保存方法，需要注意的是胶体的性质，如聚沉．
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下列关于钠及其化合物的叙述中，正确的是（ ）
| A、一小块钠长期露置在空气中，最终变成NaOH固体 |
| B、氯化钠是一种性质稳定的化合物，可用作调味品，灼烧时火焰呈无色 |
| C、过氧化钠有很强的还原性，可作为潜水艇中的供氧剂 |
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Al（OH）3是一种常用的阻燃剂，添加在可燃物中的Al（OH）3受热分解的化学反应如下：2Al（OH）3
Al2O3+H2O．从而降低可燃物温度达到着火点以下，达到阻燃的目的．该反应属于（ ）
| ||
| A、氧化还原反应 | B、分解反应 |
| C、离子反应 | D、吸热反应 |
下列离子方程式正确的是（ ）
| A、Na2O2 溶于水产生O2：Na2O2+H2O=2Na++2OH-+O2↑ |
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| C、在硫酸溶液中加入氢氧化钡溶液：Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2O |
| D、FeSO4溶液中加入用H2SO4酸化的H2O2溶液：2Fe2++2H++H2O2=2 Fe3++2H2O |
将钠投入到硫酸铜溶液中，不可能见到的现象是（ ）
| A、有红色沉淀生成 |
| B、有气体产生 |
| C、有蓝色沉淀生成 |
| D、钠在溶液表面上四处游动 |
能证明SO2具有漂白性的是（ ）
| A、品红溶液中通入SO2气体，溶液红色消失 |
| B、溴水中通入SO2气体后，溶液褪色 |
| C、滴入酚酞的NaOH溶液中通入SO2气体，红色消失 |
| D、酸性KMnO4溶液中通入SO2气体后，溶液褪色 |
在离子RO42-中，共有x个核外电子，R的质量数为A，则R原子核内含有的中子数目为（ ）
| A、A-x+48 |
| B、A-x+24 |
| C、A-x+34 |
| D、A-x-24 |
