下列各单质及化合物之间的关系如下图.其中A为盐.C.M.N为日常生活中用途较广的金属单质.C是紫红色金属单质.常温下.可以用M或N制成的容器装运B的浓溶液.X具有磁性.B是工业上重要的化工原料. 回答下列问题: (1)N在周期表中的位置 (2)写出反应③的化学方程式 (3)写出反应①阳极的电极反应式 .若阳极上析出的单质物质的量为0.01 mol.则阴极题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

下列各单质及化合物之间的关系如下图，其中A为盐，C、M、N为日常生活中用途较广的金属单质，C是紫红色金属单质，常温下，可以用M或N制成的容器装运B的浓溶液，X具有磁性，B是工业上重要的化工原料。

回答下列问题：

（1）N在周期表中的位置

（2）写出反应③的化学方程式

（3）写出反应①阳极的电极反应式　　　　　，若阳极上析出的单质物质的量为0.01 mol，则阴极上析出的物质质量为　　　　。

（4）工业生产中F→B反应是在（填设备名称）中进行。

（5）写出反应②的化学方程式　　　　　　，若有16.8g的 N 生成，则转移的电子数为　　　。

（1）第四周期、第Ⅷ族

（2）2Cu＋2H₂SO₄(浓) CuSO₄＋2H₂O＋SO₂↑

（3）4OH －4e^― == 2H₂O + O₂↑，1.28g

（4）吸收塔

（4）8Al + 3Fe₃O₄ 4Al₂O₃ + 9Fe ，0.8N_A或4.816×10²³

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．

（2）将2.0mol M和2.0mol H₂O（g）通入100L的密闭容器中，在一定条件下发生反应（I），测得在一定的压强下M的转化率与温度的关系如图2．
①假设T₁℃时达到平衡所需的时间为5min，则用H₂O（g）表示该反应的平均反应速率为

mol?L^-1?min^-1．
②T₁℃时反应（I）的平衡常数为

．
③反应（I）的△H

0（填“＞”或“＜”）．
（3）汽车汽油机工作时，先吸入雾状燃料（可看作气体）与空气的混合气，经压缩点燃后，产生动力驱动汽车运行．若用甲醇替代汽油做汽车燃料，需改造汽油机．
①改造之一是调整汽油机控制系统，以调整混合气中燃料与空气之配比．若改造前吸入汽油机的混合气中汽油（雾状）与空气体积比为m，改造后吸入汽油机的混合气中甲醇（雾状）与空气体积比为n．则n

m（填“＜”、“＞”或“=”）．
②请根据甲醇和汽油的性质差异，预测汽油机还需改造的一个问题，并作出解释：
需要解决的问题：

；解释：

．
（4）若使用汽油、甲醇作汽车燃料时效率相同．试估算：汽油机工作时，相同质量的汽油与甲醇所提供给汽车的能量之比为

．

如图表示各物质之间的转化关系。已知D、E、Z是中学化学常见的单质，其他都是化合物。Z、Y是氯碱工业的产品。D元素的原子最外层电子数与电子层数相等，且D的硫酸盐可作净水剂。E为日常生活中应用最广泛的金属。除反应①外，其他反应均在水溶液中进行。请回答下列问题。

（1）写出X的电子式：??????????? 。

（2）常温时pH =12的G溶液中，溶质的阳离子与溶质的阴离子浓度之差为?????????? （写出计算式）。

（3）在电镀工业中，若将E作为待镀金属，铜为镀层金属，则铜是____极，请写出在E电极上发生的电极反应式：????????????? 。

（4）写出反应③的离子方程式：??????????????????? 。

（5）现有无标签的Y和M的两种无色水溶液，不用其他任何试剂，请你设计一个简单的实验对这两种溶液加以鉴别???????????????? （回答实验操作、现象及结论）。

（6）A溶液与NaOH溶液混合可形成沉淀，某温度下此沉淀的Ksp =2.097×l0－39。将0.01 mol/L的A溶液与0.001 mol·L－1的NaOH溶液等体积混合，你认为能否形成沉淀____（填“能”或“不能”），请通过计算说明????????????????????????????? 。

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