题目内容

下列关于NH3性质的说法正确的是（ ）

A．收集时采用向上排空气法

B．能使湿润的红色石蕊试纸变蓝

C．可用浓硫酸进行干燥

D．不能与氧气反应

练习册系列答案
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自然界中金属硫化物之间存在原电池反应。下图所示装置中电极Ⅰ为方铅矿(PbS)，电极Ⅱ为含有方铅矿的硫铁矿，当有电解质溶液按如图所示方向流经该装置时，电流表指针偏转。若电极Ⅱ质量不断减少，a处溶液中加入KSCN溶液未出现红色，加入CuSO4溶液未出现黑色沉淀。下列有关说法中正确的是( )

A．工业上利用该原理富集铁

B．电极Ⅱ作正极

C．溶液流经该装置后pH增大

D．该装置负极的电极反应为FeS2—15e—+8H2O=Fe3++2SO42—+16H+

钛是一种重要的金属，以钛铁矿[主要成分为钛酸亚铁(FeTiO3)，还含有少量Fe2O3]为原料制备钛的工艺流程如图所示：

（1）钛铁矿与硫酸反应的化学方程式为 。

（2）加入的物质A为 。

（3）步骤Ⅱ中发生反应的离子方程式为 ；水解过程中需要升高温度，其目的是：①加快反应水解速率 ② 。

（4）由TiO2获得金属Ti可用以下两种方法。

①电解法：以石墨为阳极，TiO2为阴极，熔融CaO为电解质，其阴极的电极反应式为 。

②热还原法：首先将TiO2、氯气和过量焦炭混合，高温反应生成TiCl4；然后用Mg还原TiCl4即可制取Ti。生成TiCl4的反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为 ；生成Ti的反应需在Ar气氛中，其原因为 。

设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是( )

A．标准状况下，22.4 L二氯甲烷中共价键数目为4NA

B．1mol Na2O2与足量的CO2和H2O(g)的混合物反应，转移的电子数为NA

C．足量MnO2与含4 mol HCl的浓盐酸反应生成的Cl2分子数为NA

D．1.0 L0.1mol/L的NaAlO2溶液中含有的氧原子数为0．2NA

在如图所示的装置中，烧瓶中充满干燥气体a，将滴管中的液体b挤入烧瓶内，轻轻振荡烧瓶，然后打开弹簧夹f，烧杯中的液体d呈喷泉状喷出，最终几乎充满烧瓶。则a和b分别是

a(干燥气体)

b(液体)

A

NO

水

B

CO2

饱和NaHCO3溶液

C

Cl2

饱和NaCl溶液

D

NH3

1 mol·L－1盐酸

将等物质的量的SO2和Cl2混合后的气体溶解于适量的蒸馏水中，再滴入含有品红和BaCl2的混合溶液，则发生的实验现象是
①红色溶液很快褪色 ②红色溶液不褪色 ③有白色沉淀生成 ④没有白色沉淀生成[

A．仅①和④ B．仅①和③ C．仅②和③ D．仅②和④

T ℃时，A气体与B气体反应生成C气体，反应过程中A、B、C浓度变化如图(Ⅰ)所示，若保持其他条件不变，温度分别为T1和T2时，B的体积分数与时间的关系如图(Ⅱ)所示。

根据以上条件，回答下列问题：

（1）A与B反应生成C的化学方程式为 ，正反应为________（填“吸热”或“放热”）反应。

（2）在密闭容器中，加入2 mol A和6 mol B。

① 当反应达到平衡时， A和B的浓度比是_______；A和B的转化率之比是_______。

② 升高平衡体系的温度(保持体积不变)，混合气体的平均相对分子质量________。（填“变大”、“变小”或“不变”）

③ 当达到平衡时，充入氩气，并保持压强不变，平衡将____（填“正向”、“逆向”或“不”）移动。

相同条件下，等质量的下列烃完全燃烧生成CO2和H2O，所消耗的O2最多的是

A．C3H4 B．C2H4 C．C2H6 D．苯

饱和一元羧酸A可由醇B氧化得到，A和B可生成酯C(相对分子质量为144)，符合此条件的酯有( )

A．1种 B．2种 C．3种 D．4种

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