题目内容

在醋酸溶液中，CH3COOH电离达到平衡的标志是（　　）
A．溶液显电中性
B．溶液中检测不出CH3COOH分子存在
C．氢离子浓度恒定不变
D．c（H+）=c（CH3COO-）
A．无论是否达到平衡状态，溶液都呈电中性，故A错误；
B．CH3COOH为弱电解质，为可逆过程，溶液中应存在CH3COOH分子，故B错误；
C．氢离子浓度恒定不变，说明正逆反应速率相等，达到平衡状态，故C正确；
D．由于醋酸的电离程度未知，达到平衡时c（H+）与c（CH3COO-）关系不确定，且c（H+）=c（CH3COO-）不符合溶液电中性原则，故D错误．
故选C．
练习册系列答案
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（2010?唐山三模）下列化学方程式（或离子方程式）书写正确的是（　　）

设NA为阿伏加德罗常数．下列叙述正确的是

A．

物质的量相等的Na2O和Na2O2晶体，所含有离子个数相同

B．

在含有NA个醋酸根离子(CH3COO－)的醋酸溶液中，氢离子(H+)数目等于NA

C．

1 mol　CH3+(碳正离子)中含电子数目为8NA

D．

1 mol丙烯酸含有的双键数目为NA

（12分）某研究性学习小组利用手持技术探究强碱和不同的酸中和反应的过程如下：
(1)实验步骤：
①分别配制浓度均为0.1mol·L-1的NaOH、HC1、CH3 C00H、H3PO4溶液备用。配制过程中用到的玻璃仪器有烧杯、容量瓶、玻璃棒、细口瓶、____、____。
②在锥形瓶中加入10mL0.1 mol．L-1的HC1，在25.00mL____（填“酸式”、“碱式”）滴定管中加入0.1 mol．L-1的NaOH，连接数据采集器和pH传感器。
③向锥形瓶中滴入NaOH，接近估算的NaOH用量附近时，减慢滴加速度，等读数稳定后，再滴下一滴NaOH。
④存储计算机绘制的pH变化图。用0.1 mol·L-1的CH3 C00H、H3 P04溶液代替HC1重复上述②～④的操作。
(2)结果分析：20℃时NaOH分别滴定HC1、CH3 C00H、H3 P04的pH变化曲线如下。

根据上述曲线回答下列问题：
①20℃时，三种酸从强到弱的顺序是            ；
②滴定开始后醋酸曲线变化比盐酸快的原因是                     ；
③醋酸恰好中和时pH≈8的原因是                ；
④你认为前述的步骤中，NaOH滴定磷酸是否可行？   （填“可行”、“不可行”）。

下列有关电解质溶液的叙述，不正确的是

A．稀醋酸加水稀释，醋酸电离程度增大，溶液的pH升高

B．在CH3COONa溶液中加入适量CH3COOH，可使c（Na+）=c（CH3 COO－）

C．在含有BaSO4沉淀的溶液中加入Na2SO4固体，溶液中c（Ba2+）减小

D．常温下，pH =2的盐酸与pH =12的氨水等体积混合所得溶液中：c（Cl－）>c（NH4+）>c（H+）>c（OH－）

 

下列有关电解质溶液的叙述，不正确的是

　　 A．稀醋酸加水稀释，醋酸电离程度增大，溶液的pH升高

　　 B．在CH3COONa溶液中加入适量CH3COOH，可使c(Na+)=c(CH3 COO－)

　　 C．在含有BaSO4沉淀的溶液中加入Na2SO4固体，溶液中c(Ba2+)减小

　　　 D．常温下，pH =2的盐酸与pH =12的氨水等体积混合所得溶液c(H+)＞c(OH－)

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