Question

下列溶液中微粒浓度关系一定正确的是( )

A．均为0．10mol·L-1 NH4Cl和NH4HSO4溶液，c(NH4+)前者小于后者

B．25℃时NH4Cl溶液的KW大于100℃时NH4Cl溶液的KW

C．25℃时pH=11的NaOH和pH=11的氨水分别稀释100倍后的pH前者一定大于后者

D．25℃时，pH＝4的盐酸与pH＝10的氨水溶液等体积混合后pH< 7

 

Answer 1

A

【解析】

试题分析：A、NH4Cl和NH4HSO4溶液，均存在铵根离子水解，但NH4HSO4溶液中氢离子抑制铵根离子水解，则均为0.10mol?L-1 NH4Cl和NH4HSO4溶液，铵根离子浓度前者小于后者，正确；B、水的电离为吸热反应，升高温度，促进电离，所以25℃时NH4Cl溶液的KW小于100℃时NH4Cl溶液的KW，错误；C、NaOH为强碱，一水合氨为弱碱，pH=11的NaOH和pH=11的氨水分别稀释100倍后，NaOH的pH=9，而氨水的pH＞9，则pH前者一定小于后者，错误；D、pH=4的盐酸与pH=10的氨水，氨水浓度大，等体积混合，氨水过量，所以混合后溶液的pH＞7，错误。

考点：本题考查酸碱混合溶液的定性分析及pH的计算。