将100mL 5mol/L H2SO4 稀释成2.5mol/L 所得溶液的体积是( )A．500mLB．800mLC．250mLD．200mL 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

18．将100mL 5mol/L H₂SO₄ 稀释成2.5mol/L 所得溶液的体积是（　　）

A．

500mL

B．

800mL

C．

250mL

D．

200mL

分析根据稀释定律，稀释前后溶质的物质的量不变，据此计算．

解答解：设所得溶液的体积为x，根据稀释定律，稀释前后溶质的物质的量不变，则：
100mL×5mol/L=x×2.5mol/L，
解得x=200mL，
故选D．

点评本题考查物质的量浓度有关计算，比较基础，注意对公式的理解与灵活应用．

练习册系列答案

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8．同种物质中同一价态的元素部分被氧化，部分被还原的氧化还原反应是（　　）

	A．	2NaNO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2NaNO₂+O₂↑		B．	SO₂+2H₂S═S+2H₂O
	C．	3Cl₂+6KOH═5KCl+KClO₃+3H₂O		D．	NH₄NO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$N₂O↑+2H₂O

9．计算题
（1）反应4NH₃+5O₂?4NO+6H₂O在体积为1L的密闭容器中进行，2min后，H₂O的物质的量增加了0.6mol，则反应的平均速率v（H₂O）多少？
（2）v（NH₃）多少？

6．现有下列高分子化合物，请从下列各项中选择出最恰当的选项，将代号填入下表中：
（1）高分子结构形式示意图：

（2）高分子材料的主要性质特点：
A．具有热塑性 B．可溶于有机溶剂 C．不溶于有机溶剂 D．具有确定的熔点
（3）主要应用：（a）用于制备塑料薄膜（b）用于制备光学仪器（c）用于制备车辆轮胎

	硫化橡胶
（1）结构形式示意图
（2）性质特点
（3）主要应用

13．

如图是制取溴苯的装置，试回答：
（1）装置A中发生反应的化学方程式是C₆H₆+Br₂$\stackrel{Fe}{→}$C₆H₅Br+HBr
（2）装置B中看到的现象是，证明有淡黄色沉淀AgBr生成，说明反应属于取代反应（填写反应类型）．
（3）U形管内盛CCl₄液体，实验中观察到的现象是液体变成橙红色，原因是有Br₂挥发被CCl₄吸收．如果没有U形管装置将A、B直接相连，你认为是否妥当？否（填是或否），理由是Br₂也会使AgNO₃溶液产生沉淀．

3．分类方法在化学学科的发展中起到了非常重要的作用．下列分类标准合理的是（　　）
①根据在水溶液中是否电离出H+将化合物分为酸和非酸；
②根据是否能与酸、碱反应生成盐和水，把氧化物分了酸性氧化物、
碱性氧化物等；
③根据分散系是否具有丁达尔现象将分散系分为溶液、胶体和浊液；
④根据在水溶液里或熔融状态下是否本身发生电离将化合物分为电解质和非电解质．

10．环境中常见的重金属污染物有：汞、铅、锰、铬、镉．处理工业废水中含有的Cr₂O₇^2-和CrO₄^2-，常用的方法为还原沉淀法，该法的工艺流程为CrO${\;}_{4}^{2-}$$→_{①转化}^{H+}$Cr₂O${\;}_{7}^{2-}$$→_{②还原}^{Fe_{2}-}$Cr³⁺$→_{③沉淀}^{OH-}$Cr（OH）₃↓．其中第①步存在平衡2CrO₄^2-（黄色）+2H⁺??Cr₂O₇^2-（橙色）+H₂O．
（1）写出第①步反应的平衡常数表达式K=$\frac{c（C{r}_{2}{{O}_{7}}^{2-}）}{{c}^{2}（Cr{{O}_{4}}^{2-}）．{c}^{2}（{H}^{+}）}$．
（2）关于第①步反应，下列说法正确的是AC．
A．通过测定溶液的pH可以判断反应是否已达到平衡状态
B．该反应为氧化还原反应
C．强酸性环境，溶液的颜色为橙色
（3）第②步中，还原0.1mol Cr₂O₇^2-，需要0.6 mol的FeSO₄•7H₂O．
（4）第③步除生成Cr（OH）₃外，还可能生成的沉淀为Fe（OH）₃．
（5）在溶液中存在以下沉淀溶解平衡：Cr（OH）₃（s）?Cr³⁺（aq）+3OH^-（aq），常温下，Cr（OH）₃的溶度积K_sp=10^-32，当c（Cr³⁺）降至10^-5mol/L，认为c（Cr³⁺）已经完全沉淀，现将第③步溶液的pH调至4，请通过计算说明Cr³⁺是否沉淀完全（请写出计算过程）：当pH调至4时，c（OH^-）=10^-10 mol•L^-1，c（Cr³⁺）=$\frac{{K}_{SP}[Cr（OH）_{3}]}{{c}^{3}（O{H}^{\;}）}$=$\frac{1{0}^{-32}}{1{0}^{-30}}$=10^-2mol/L＞10^-5 mol/L，因此Cr³⁺没有沉淀完全．

7．某硫酸厂每天用含FeS₂ 60%的硫铁矿500t生产硫酸，如果在沸腾炉内损失5%的硫，SO₂的转化率为90%．每天能生产98%的硫酸多少吨？

8．（1）在标准状况下，测得1.32g某气体的体积为0.672L．则此气体的摩尔质量为44g/mol．
（2）等质量CO、CO₂两种气体的摩尔质量之比为7：11；同温同压下的体积比为11：7；其中氧元素的原子个数比为11：14．
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