Question

(16分)
（I）氧化还原反应Cu+2AgNO₃=Cu（NO₃）₂+2Ag可设计成一个原电池，
写出两个电极上的电极反应：负极：____________，正极：_____________。
（II）已知NaHCO₃水溶液呈碱性：
(1)用离子方程式表示NaHCO₃溶液呈碱性的原因__________________
(2) NaHCO₃溶液中各离子的浓度由大到小的关系是________________
（III）某温度下，密闭容器中A、B、C三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表：

物质	A	B	C
初始浓度/mol?L—1	0.020	0.020	0
平衡浓度/mol?L—1	0.016	0.016	0.0080

回答下列问题：
(1)反应达到平衡时，A的转化率为_____________。
(2)该反应的化学方程式可表示为（用A、B、C表示物质的化学式）
_____________________________，其平衡常数为_______________。
(3)该温度下，若将A和B各0.10mol的气体混合物充入10L的密闭容器中发生反应，10s末达到平衡，则用A表示的化学反应速率为____________________。

Answer 1

（I）负极：Cu —2e^—= Cu²⁺         正极：2Ag⁺+2e^—=2Ag
（II）(1)HCO₃^—+ H₂OH₂CO₃ + OH^—
(2)c（Na⁺）>c（HCO₃^—）>c（OH^—）>c（H⁺）>c（CO₃^2—）
（III）(1) 20% (2)A（g）+B（g）2C（g）  0.25   (3) 0.00020mol?L^—1?s^—1

解析