Question

下表是元素周期表的一部分，表中所列的字母分别代表某一种化学元素．

(1)下列________(填写编号)组元素的单质可能都是电的良导体．

①a、c、h　　②b、g、k　　③c、h、l　　④d、e、f

(2)如果给核外电子足够的能量，这些电子便会摆脱原子核的束缚而离去．核外电子离开该原子或离子所需要的能量主要受两大因素的影响：

a．原子核对核外电子的吸引力；

b．形成稳定结构的倾向．

下表是一些气态原子失去核外不同电子时所需的能量(kJ·mol^－1)：

①通过上述信息和表中的数据分析，为什么锂原子失去核外第2个电子时所需的能量要远远大于失去第1个电子所需的能量？

________．

②表中X可能为以上13种元素中的________(填写字母)元素．用元素符号表示X和j形成化合物的化学式________．

③Y是元素周期表中的________族元素．

④以上13种元素中，________(填写字母)元素原子失去核外第1个电子需要的能量最多．

Answer 1

答案：
解析：

答案：(1)①④ 　　(2)①Li原子失去1个电子后形成稳定结构，再失去1个电子很困难 　　②a　Na2O、Na2O2 　　③ⅢA 　　④m 　　解析：(1)从所给元素在元素周期表中的位置不难知道，a、c、d、f分别为Na、Mg、Sr和Al，e处于过渡元素区，也一定为金属，它们都是电的良导体；h为碳元素，其单质中的一种石墨也是电的良导体，故应选①、④两组． 　　(2)①锂原子核外共有3个电子，其中2个在K层，1个在L层，当失去最外层的1个电子后，锂离子处于稳定结构，根据题给信息b可知，要使锂离子再失去电子便会形成不稳定结构，因此锂原子失去第2个电子时所需能量远大于失去第1个电子所需的能量． 　　②由表中数据可知：X失去第2个电子所需能量远大于失去第1个电子所需的能量(9倍多)，而失去第3个、第4个电子所需能量皆不足前者的两倍，故第1个电子为最外层的1个电子，而其他几个电子应处于内层．结合所给的元素周期表可知，X应为a即钠元素，Na和j即氧元素所形成的化合物化学式分别为Na2O和Na2O2． 　　③由表中所给Y的数据可知，Y失去第1、2、3个电子所需能量差别不大，而失去第4个电子所需能量远大于失去第3个电子所需的能量，因此Y元素的最外层有3个电子，即为第ⅢA族的元素Al． 　　④从题目所给信息知道，原子失电子所需能量不仅与原子核对核外电子的吸引力有关，还与形成稳定结构的倾向有关．结构越稳定失电子所需能量越高，在所给13种元素中，处于零族的m元素最外电子层已达8电子的稳定结构，因此失去核外第1个电子需要的能量最多．

提示：

该题考查元素周期表的结构、元素周期表中常见元素的性质与用途、电子的能量与电子在原子核外分层排布的关系、原子的电子层结构与元素在周期表中的位置的关系等等．考查的知识面较大，综合性较强，对自学能力、分析与综合能力要求较高．