Question

水溶液中存在复杂的离子平衡关系，研究水溶液的离子平衡对生产、生活有极其重要的意义．
（1）盐碱地（含较多的Na₂CO₃和NaCl）不利于作物生长，盐碱地产生碱性的原因是

 

（用离子方程式表示）．通过施加

 

（填“CaSO₄”或“CuCl₂”或“二者都”）可降低其碱性．
（2）FeCl₃的水溶液呈

 

（填“酸”或“中”或“碱”）性，将FeCl₃溶液蒸干，灼烧，最后得到的主要固体产物是

 

．
（3）实验室配制FeCl₃溶液的操作是：

 

．
（4）水垢中的CaSO₄可用Na₂CO₃溶液处理，使之变成CaCO₃，然后再用酸处理．CaSO₄转化成CaCO₃的反应原理是

 

（用离子方程式表示）．

Answer 1

考点：盐类水解的应用,难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质

专题：电离平衡与溶液的pH专题,盐类的水解专题

分析：（1）Na₂CO₃为强碱弱酸盐，碳酸根离子水解而使其溶液呈碱性，加入弱酸性或与碳酸钠反应生成中性物质的物质降低碱性；
（2）FeCl₃为强酸弱碱盐，铁离子水解而使其溶液呈酸性，氯化氢具有挥发性；
（3）配制氯化铁溶液时要防止氯化铁水解；
（4）硫酸钙属于微溶物，碳酸钙属于难溶物，微溶物能向难溶物转化．

解答： 解：（1）Na₂CO₃为强碱弱酸盐，CO₃^2-水解生成HCO₃^-、OH^-而使其溶液呈碱性，水解离子方程式为：CO₃^2-+H₂O?HCO₃^-+OH^-；加入硫酸钙时，硫酸钙和碳酸钠反应生成碳酸钙和硫酸钠，降低碱性，氯化铜为重金属盐不能加入，故选CaSO₄，
故答案为：CO₃^2-+H₂O?HCO₃^-+OH^-；
（2）FeCl₃为强酸弱碱盐，Fe ³⁺水解生成Fe（OH）₃和HCl而使其溶液呈酸性，加热时促进氯化氢挥发，促进氯化铁水解，蒸干时得到Fe（OH）₃，灼烧Fe（OH）₃时氢氧化铁分解生成Fe₂O₃，所以最后得到的固体是Fe₂O₃，故答案为：酸；Fe₂O₃；
（3）因为氯化铁易水解生成氢氧化铁，为防止氯化铁水解，应该将FeCl₃固体先溶于较浓的盐酸中，然后再用蒸馏水稀释到所需的浓度，故答案为：将FeCl₃固体先溶于较浓的盐酸中，然后再用蒸馏水稀释到所需的浓度；
（4）硫酸钙的溶解度大于碳酸钙，溶解度大的物质能向溶解度小的物质转化，其离子方程式为：CaSO₄+CO₃^2-=CaCO₃+SO₄^2-，故答案为：CaSO₄+CO₃^2-=CaCO₃+SO₄^2-．

点评：本题考查了盐类水解及难溶物的溶解平衡，根据“谁强谁显性、谁弱谁水解、强强显中性”的规律来确定盐溶液的酸碱性，会运用水解原理来分析解答生活现象，难度中等．