Question

已知下列热化学方程式：
①2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（l）△H=-571.6kJ/mol，
②H₂（g）+1/2O₂（g）=H₂O（g）△H=-241.8kJ/mol，
③C（S）+1/2O₂（g）=CO （g）△H=-110.5KJ/moL，
④C（s）+O₂（g）=CO₂（g）△H=-393.5KJ/moL．回答下列各问：
（1）上述反应中属于放热反应的是

 

（2）H₂O（g）=H₂O（l）；△H=

 

．
（3）燃烧10gH₂生成液态水，放出的热量为

 

．

Answer 1

考点：反应热和焓变

专题：化学反应中的能量变化

分析：（1）放热反应的△H＜0；
（2）根据盖斯定律来分析；
（3）由于燃烧H₂生成液态水，故应根据热化学方程式①来计算．

解答： 解：（1）由于放热反应的△H＜0，故①②③④均为放热反应，故答案为：①②③④；
（2）根据盖斯定律，将

①

2

-②可得：H₂O（g）=H₂O（l）△H=

-571.6KJ/mol

2

-（-241.8kJ/mol）=-44 kJ/moL，故答案为：-44 kJ/moL；
（3）10gH₂的物质的量n=

m

M

=

10g

2g/mol

=5mol，由于燃烧H₂生成液态水，故应根据热化学方程式①来计算，放出的热量Q=

571.6kJ

2

×10=1429kJ，故答案为：1429kJ．

点评：本题考查了反应吸放热的判断、盖斯定律和热量的计算，难度不大，盖斯定律的考查是高频考点．