题目内容
某种氢氧燃料电池的电解液是热的KOH溶液，在正极上氧气被还原，在负极上氢气被氧化，下列有关该电池的叙述正确的是（ ）
| A、负极反应式为：H2+2OH--2e-?2H2O | B、正极反应式为：O2+4H++4e-?2H2O | C、工作一段时间，KOH溶液的浓度不变 | D、电池工作时，电子由正极通过外电路流向负极 |
分析：碱性氢氧燃料电池中，负极上氢气失电子发生氧化反应，正极上氧气得电子发生还原反应，电子从负极沿导线流向正极，根据溶液体积变化来确定氢氧化钾浓度变化．
解答：解：A．负极上氢气失电子和氢氧根离子反应生成水，电极反应式为：H2+2OH--2e-═2H2O，故A正确；
B．碱性条件下，氧气得电子和水反应生成氢氧根离子，电极反应式为：O2+2H2O+4e-═4OH-，故B错误；
C．放电一段时间后，氢氧化钾的物质的量不变，但溶液体积增大，导致氢氧化钾溶液浓度减小，故C错误；
D．放电时，电子从负极沿导线流向正极，故D错误；
故选：A．
B．碱性条件下，氧气得电子和水反应生成氢氧根离子，电极反应式为：O2+2H2O+4e-═4OH-，故B错误；
C．放电一段时间后，氢氧化钾的物质的量不变，但溶液体积增大，导致氢氧化钾溶液浓度减小，故C错误；
D．放电时，电子从负极沿导线流向正极，故D错误；
故选：A．
点评：本题考查了燃料电池，根据原电池原理来分析解答即可，注意电解质溶液的酸碱性，电解质溶液不同导致其电极反应式不同，为易错点．
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