题目内容
7．能正确表示下列化学反的离子方程式是（ ）| A． | 金属铝溶于盐酸中：Al+2H+═Al3++H2↑ | |
| B． | 碳酸镁溶于硝酸中：2H++CO32-═CO2↑+H2O | |
| C． | 在澄清的石灰水中通入少量的CO2：Ca2++2OH-+CO2═CaCO3↓+H2O | |
| D． | 饱和氯化铁溶液滴入沸水中：Fe3++3H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe（OH）3↓+3H+ |
分析 A．电荷不守恒；
B．难溶性碳酸盐应该写化学式；
C．二氧化碳少量时生成碳酸钙和水；
D．胶体不能写沉淀符号．
解答 解：A．电荷不守恒，离子方程式为：2Al+6H+═2Al3++3H2↑，故A错误；
B．难溶性碳酸盐应该写化学式，离子方程式为MgCO3+2H+═CO2↑+H2O+Mg2+，故B错误；
C．二氧化碳少量时生成碳酸钙和水，离子方程式为Ca2++2OH-+CO2═CaCO3↓+H2O，故C正确；
D．胶体不能写沉淀符号，离子方程式为Fe3++3H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe（OH）3（胶体）+3H+，故D错误；
故选C．
点评 本题考查离子方程式的书写，为高频考点，明确离子方程式书写规则及物质性质是解本题关键，注意胶体不能写沉淀符号，易错选项是D．
练习册系列答案
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17．检验某未知溶液中是否含有SO42-，下列操作最合理的是（ ）
| A． | 加入HNO3酸化的Ba（NO3）2溶液 | |
| B． | 先加入HNO3酸化，再加Ba（NO3）2 | |
| C． | 加入盐酸酸化的BaCl2 | |
| D． | 先用盐酸酸化，若有沉淀，则过滤，滤液中再加BaCl2溶液 |
）的三条合成路线如图所示（部分反应试剂和条件已省略）：
；C中官能团的名称是氨基和羧基．
；1mol该物质与NaOH溶液共热最多消耗2mol NaOH．
12．除去下列溶液中的杂质（括号内是杂质），下列选项中所用试剂错误的是（ ）
| A． | NaOH[Ba（OH）2]：使用Na2SO4溶液 | B． | KOH（K2SO4）：使用Ba（OH）2溶液 | ||
| C． | NaCl（Na2SO4）：使用Ba（NO3）2溶液 | D． | HNO3（HCl）：使用AgNO3溶液 |
19．下列关于Cl-和Cl2的说法中，正确的是（ ）
| A． | Cl-和Cl2均有毒 | B． | Cl-和Cl2均呈黄绿色 | ||
| C． | 相比较，Cl-稳定，Cl2活泼 | D． | Cl-和Cl2均能与金属单质反应 |
8．
汽车作为一种现代交通工具正在进入千家万户，汽车尾气中含有CO、NOx等有毒气体，其污染问题也成为当今社会急需解决的问题．
（1）汽车发动机工作时会引发N2和O2反应，其能量变化示意图如图：则该反应的热化学方程式为N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H=+183 kJ/moL．
（2）一氧化碳是一种用途相当广泛的化工基础原料．可以还原金属氧化物，还可以用来合成很多有机物如甲醇等．在压强为0.1MPa条件下，将amolCO与3amolH2的混合气体在催化剂作用下反应生成甲醇：
CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H=-bkJ•mol-1
①该反应的平衡常数表达式为$\frac{c（C{H}_{3}OH）}{c（CO）×{c}^{2}（{H}_{2}）}$．
②若容器容积不变，下列措施可增加甲醇产率的是BD．
A．升高温度 B．将CH3OH（g）从体系中分离 C．充入He，使体系总压强增大D．再充入1molCO和3molH2
③经测定不同温度下该反应的平衡常数如下：
若某时刻、250℃测得该反应的反应物与生成物的浓度为c（CO）=0.4mol•L-1、c（H2）=0.4mol•L-1、c（CH3OH）=0.8mol•L-1，则此时v正＜v逆（填“＞”、“＜”或“=”）．
（3）甲醇是重要的基础化工原料，又是一种新型的燃料，最近有人制造了一种燃料电池，一个电极通入空气，另一个电极加入甲醇，电池的电解质是掺杂了Y2O3的ZrO2晶体，它在高温下能传导O2-离子．该电池的负极反应式为CH3OH+3O2--6e-═CO2+2H2O．电池工作时，固体电解质里的O2-向负极移动．
汽车作为一种现代交通工具正在进入千家万户，汽车尾气中含有CO、NOx等有毒气体，其污染问题也成为当今社会急需解决的问题．（1）汽车发动机工作时会引发N2和O2反应，其能量变化示意图如图：则该反应的热化学方程式为N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H=+183 kJ/moL．
（2）一氧化碳是一种用途相当广泛的化工基础原料．可以还原金属氧化物，还可以用来合成很多有机物如甲醇等．在压强为0.1MPa条件下，将amolCO与3amolH2的混合气体在催化剂作用下反应生成甲醇：
CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H=-bkJ•mol-1
①该反应的平衡常数表达式为$\frac{c（C{H}_{3}OH）}{c（CO）×{c}^{2}（{H}_{2}）}$．
②若容器容积不变，下列措施可增加甲醇产率的是BD．
A．升高温度 B．将CH3OH（g）从体系中分离 C．充入He，使体系总压强增大D．再充入1molCO和3molH2
③经测定不同温度下该反应的平衡常数如下：
| 温度（℃） | 250 | 300 | 350 |
| K | 2.041 | 0.270 | 0.012 |
（3）甲醇是重要的基础化工原料，又是一种新型的燃料，最近有人制造了一种燃料电池，一个电极通入空气，另一个电极加入甲醇，电池的电解质是掺杂了Y2O3的ZrO2晶体，它在高温下能传导O2-离子．该电池的负极反应式为CH3OH+3O2--6e-═CO2+2H2O．电池工作时，固体电解质里的O2-向负极移动．
