Question

【题目】向等物质的量浓度的、混合溶液中滴加稀盐酸。

①在滴加盐酸过程中，溶液中 与含硫各物质浓度的大小关系为______（选填字母）。

a.

b.

c.

d.

②溶液中所有阴离子浓度由大到小排列是____________；溶液呈碱性，若向溶液中加入溶液，恰好完全反应，所得溶液呈强酸性，其原因是____________（用离子方程式表示）。

Answer 1

【答案】c

【解析】

①向等物质的量浓度Na2S、NaOH混合溶液中滴加稀盐酸，盐酸和氢氧化钠先反应，然后和硫化钠反应，结合物料守恒分析；

②中HS-的水解程度大于其电离程度，据此分析微粒浓度大小关系；恰好完全反应，所得溶液呈强酸性，则生成CuS和硫酸、硫酸钠。

①向等物质的量浓度Na2S、NaOH混合溶液中滴加稀盐酸，盐酸和氢氧化钠先反应，然后和硫化钠反应，含硫微粒浓度减小为S2，先增加后减少为HS，浓度一直在增加为H2S，向等物质的量浓度Na2S、NaOH混合溶液中滴加稀盐酸，因体积相同，设Na2S、NaOH各为1mol，则n(Na)=3n(S)，溶液中含硫的微粒为HS、S2、H2S，则c(Na+)=3[c(H2S)+c(HS)+c(S2)]，故答案为：c；

②中HS-的水解程度大于其电离程度，阴离子浓度最大的是消耗较少的HS-，因水解程度较电离程度大，故水解生成的阴离子OH->电离生成的S2-，由此可知溶液中所有阴离子浓度由大到小排列是：；

恰好完全反应，所得溶液呈强酸性，则生成CuS和硫酸、硫酸钠，发生的离子反应为Cu2++HS=CuS↓+H+，故答案为：Cu2++HS=CuS↓+H+。