搜索
题目内容
铵盐
不稳定，
________
时发生分解；铵盐遇碱放出
________
．
试题答案
相关练习册答案
答案：
练习册系列答案
创新大课堂系列丛书寒假作业系列答案
创新自主学习寒假新天地系列答案
创优教学寒假作业年度总复习系列答案
导学练寒假作业云南教育出版社系列答案
第三学期寒假衔接系列答案
骄子之路寒假作业河北人民出版社系列答案
冬之卷快乐假日系列答案
动力源期末寒假作业系列答案
非常完美完美假期寒假作业系列答案
新浪书业复习总动员学期总复习寒系列答案
相关题目
以黄铁矿为原料生产硫酸的工艺流程图如下：
（1）将燃烧黄铁矿的化学方程式补充完整：4
FeS
2
FeS
2
+11O
2
高温
.
2Fe
2
O
3
+8SO
2
（2）接触室中发生反应的化学方程式是
2SO
2
+O
2
催化剂
.
△
2SO
3
2SO
2
+O
2
催化剂
.
△
2SO
3
．
（3）依据工艺流程图判断下列说法正确的是（选填序号字母）
abd
abd
．
a．为使黄铁矿充分燃烧，需将其粉碎
b．过量空气能提高SO
2
的转化率
c．使用催化剂能提高SO
2
的反应速率和转化率
d．沸腾炉排出的矿渣可制造水泥或制砖，含铁品位高的矿渣可炼铁
（4）每160g SO
3
气体与液态H
2
O化合放出260.6kJ的热量，该反应的热化学方程式是
SO
3
（g）+H
2
O（l）=H
2
SO
4
（l）；△H=-130.3kJ/mol
SO
3
（g）+H
2
O（l）=H
2
SO
4
（l）；△H=-130.3kJ/mol
．
（5）吸收塔排出的尾气先用氨水吸收，再用浓硫酸处理，得到较高浓度的SO
2
和铵盐．
①SO
2
既可作为生产硫酸的原料循环再利用，也可用于工业制溴过程中吸收潮湿空气中的Br
2
．SO
2
吸收Br
2
的离子方程式是
SO
2
+Br
2
+2H
2
O=4H
+
+2Br
-
+SO
4
2-
SO
2
+Br
2
+2H
2
O=4H
+
+2Br
-
+SO
4
2-
．
②为测定该铵盐中氮元素的质量分数，将不同质量的铵盐分别加入到50.00mL相同浓度的NaOH溶液中，沸水浴加热至气体全部逸出（此温度下铵盐不分解）．该气体经干燥后用浓硫酸吸收完全，测定浓硫酸增加的质量．铵盐质量为10.00g和20.00g 时，浓硫酸增加的质量相同；铵盐质量为30.00g时，浓硫酸增加的质量为0.68g；铵盐质量为40.00g时，浓硫酸的质量不变．计算：该铵盐中氮元素的质量分数是
14.56
14.56
%；若铵盐质量为15.00g，浓硫酸增加的质量为
2.31g
2.31g
．（计算结果保留两位小数）
某氮肥NH
4
HCO
3
中混有少量（NH
4
）
2
CO
3
，现采用下列方案测定该氮肥中（NH
4
）
2
CO
3
的质量分数：称取5.7g上述样品与2.0mol/L NaOH溶液混合，完全溶解后，低温加热使其充分反应（该温度下铵盐不分解），并使生成的氨气全部被硫酸吸收，测得氨气的质量与所用NaOH溶液体积的关系如图所示：
请回答下列问题：
（1）A点前样品与NaOH反应的离子方程式为
HCO
3
-
+OH
-
=CO
3
2-
+H
2
O
HCO
3
-
+OH
-
=CO
3
2-
+H
2
O
．
（2）为使生成的氨气被硫酸吸收时不发生倒吸，可以选用装置中的
ABD
ABD
．
（3）样品中（NH
4
）
2
CO
3
的质量分数是
16.6
16.6
%（保留一位小数）．
（4）当V[NaOH（aq）]=50mL时，生成NH
3
的质量为
0.68g
0.68g
．
某氮肥硫酸铵中混有硫酸氢铵．为测定该氮肥的含氮量，一化学研究性学习小组取一定量氮肥样品，研磨使其混合均匀，备用．已知：
氢氧化钠少量时：2NH
4
HSO
4
+2NaOH=（NH
4
）
2
SO
4
+Na
2
SO
4
+2H
2
O
氢氧化钠过量时：NH
4
HSO
4
+2NaOH=Na
2
SO
4
+NH
3
↑+2H
2
O
（1）同学们设计的实验装置如图所示，请回答相关问题．
①装置中碱石灰的作用是
吸收氨气中的水蒸气（干燥氨气）
吸收氨气中的水蒸气（干燥氨气）
．
②广口瓶内四氯化碳的作用是
防止倒吸
防止倒吸
．
③指导老师指出，用该装置进行实验，即使氢氧化钠足量且实验过程中无氨气外泄，测得的样品含氮量仍将偏低，其原因可能是
残留在反应装置中的氨气未被稀硫酸吸收
残留在反应装置中的氨气未被稀硫酸吸收
．
（2）同学们改进实验装置后（改进装置图略），进行如下实验．称取不同质量的上述样品分别与40.00mL相同浓度的氢氧化钠溶液相混合，完全溶解后，加热充分反应（此温度下铵盐不分解），并使生成的氨气全部被稀硫酸吸收，测得氨气的质量．部分实验数据如下：
氢氧化钠溶液体积/mL
40.00mL
样品质量/g
7.750
15.50
23.25
氨气质量/g
1.870
1.870
1.700
请计算（计算结果保留两位小数）：
①样品中的氮元素的质量分数是
19.87
19.87
%．
②所用氢氧化钠溶液的物质的量浓度为
3.25
3.25
mol/L．
③若样品质量为31.00g，则生成氨气的质量为
1.53
1.53
g．
以黄铁矿为原料生产硫酸的工艺流程图如下：
（1）将燃烧黄铁矿的化学方程式补充完整
4
+11O
2
高温
.
2Fe
2
O
3
+8SO
2
（2）接触室中发生反应的化学方程式是
．
（3）依据工艺流程图判断下列说法正确的是（选填序号字母）
．
a．为使黄铁矿充分燃烧，需将其粉碎
b．过量空气能提高SO
2
的转化率
c．使用催化剂能提高SO
2
的反应速率和转化率
d．沸腾炉排出的矿渣可供炼铁
（4）每160g SO
3
气体与H
2
O化合放出260.6kJ的热量，该反应的热化学方程式是
．
（5）吸收塔排出的尾气先用氨水吸收，再用浓硫酸处理，得到较高浓度的SO
2
和铵盐．
①SO
2
既可作为生产硫酸的原料循环再利用，也可用于工业制溴过程中吸收潮湿空气中的Br
2
．SO
2
吸收Br
2
的离子方程式是
．
②为测定该铵盐中氮元素的质量分数，将不同质量的铵盐分别加入到50.00mL相同浓度的NaOH溶液中，沸水浴加热至气体全部逸出（此温度下铵盐不分解），该气体经干燥后用浓硫酸吸收完全，测定浓硫酸增加的质量．
部分测定结果：
铵盐质量为10.00g和20.00g时，浓硫酸增加的质量相同；
铵盐质量为30.00g时，浓硫酸增加的质量为0.68g；铵盐质量为40.00g时，浓硫酸的质量不变．
计算：该铵盐中氮元素的质量分数是
%；若铵盐质量为l5.00g，浓硫酸增加的质量为
．（计算结果保留两位小数）
关 闭
试题分类
高中
数学
英语
物理
化学
生物
地理
初中
数学
英语
物理
化学
生物
地理
小学
数学
英语
其他
阅读理解答案
已回答习题
未回答习题
题目汇总
试卷汇总
练习册解析答案
某氮肥NH4HCO3中混有少量（NH4）2CO3，现采用下列方案测定该氮肥中（NH4）2CO3的质量分数：称取5.7g上述样品与2.0mol/L NaOH溶液混合，完全溶解后，低温加热使其充分反应（该温度下铵盐不分解），并使生成的氨气全部被硫酸吸收，测得氨气的质量与所用NaOH溶液体积的关系如图所示：
某氮肥硫酸铵中混有硫酸氢铵．为测定该氮肥的含氮量，一化学研究性学习小组取一定量氮肥样品，研磨使其混合均匀，备用．已知：