题目内容
如下图是从元素周期表中截取下来 的，A、B、C为短周期主族元素，下列说法中正确的是
- A.D一定是金属元素，其金属性比C强
- B.C的最高价氧化物水化物显强酸性
- C.B的氢化物是以分子形式存在，且分子内含极性共价键
- D.E的原子序数一定是A的5倍，且原子半径比A大
试题分析：A项中D不一定是金属元素，也可以是非金属元素，如砷。故A错误。
B项中，当C为磷时，其最高价氧化物水化物为H3PO4,是中强酸，则不是强酸，故错误。
C项正确。D项中，当E为硒时，A为碳，硒的原子序数为34,不是碳的5倍，故D也错误。
考点：元素周期表
点评：推断元素在元素周期表的位置，考查元素的性质，是历年高考的热点，难度较大，解题的关键是要熟记元素周期，灵活地大胆地猜测。
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图表法、图象法是常用的科学研究方法。请回答以下问题
（1）第一电离能I1是指气态原子X(g)失去一个电子成为气态阳离子X+(g)所需的能量。下图是部分元素原子的第一电离能I1随原子序数变化的曲线图。
① 将Na—Ar之间六种元素用短线连接起来（不必写在答题卷上），构成完整的图像。从上图分析可知，同一主族元素原子的第一电离能I1变化规律是；__________________
__________________________________________________________________________
②上图折线中数字5代表元素在周期表中的位置是___________________________；
（2）已知元素的某种性质“X”和原子半径、金属性、非金属性等一样，也是元素的一种基本性质。下面给出13种元素的X的数值：试结合元素周期律知识完成下列问题：
| 元素 | Al | B | Be | C | Cl | F | Li |
| X的数值 | 1．5 | 2．0 | 1．5 | 2．5 | 2．8 | 4．0 | 1．0 |
| 元素 | Mg | Na | O | P | S | Si | |
| X的数值 | 1．2 | 0．9 | 3．5 | 2．1 | 2．5 | 1．7 |
①经验规律告诉我们：当形成化学键的两原子相应元素的X差值大于1．7时，所形成的一般为离子键；当小于1．7时，一般为共价键。试推断AlBr3中的化学键类型是
____________________（填离子键或共价键）。
②某有机化合物分子中含有S—N键，你认为该共用电子对偏向于____________原子(填元素符号)。
(3) 已知：波长为300nm的紫外光的光子所具有的能量约为399 kJ/mol。根据下表有关蛋白质分子中重要化学键的信息，说明人体长时间照射紫外光后皮肤易受伤害的原因：
________________________________________________________________________。
| 键能/ kJ·mol－1 | 347 | 305 | 259 |
(4)有机反应如CH3—CH3 → CH2＝CH2 ＋ H2；有关化学键的键能如下：
化学键 C－H C＝C C－C H－H
键能（kJ/mol） a b c d 该反应的ΔH ______________________。