题目内容
利用下图装置测定中和热的实验步骤如下：
①用量筒量取50 mL 0.25 mol·L－1硫酸倒入小烧杯中，测出硫酸温度为25.0℃
②用另一量筒量取50 mL 0.55 mol·L－1 NaOH溶液，并用另一温度计测出其温度为25.2℃
③将NaOH溶液倒入小烧杯中，设法使之混合均匀，测得混合液最高温度为28.5℃．
回答下列问题：
(1)为什么所用NaOH溶液要稍过量？________；
(2)倒入NaOH溶液的正确操作是________(从下列选出)
A．沿玻璃棒缓慢倒入
B．分三次少量倒入
C．一次迅速倒入
(3)使硫酸与NaOH溶液混合均匀的正确操作是________(从下列选出)
A．用温度计小心搅拌
B．揭开硬纸片用玻璃棒搅拌
C．轻轻地振荡烧杯
D．用套在温度计上的环形玻璃棒轻轻的搅动
(4)设溶液的的密度均为1 g·cm－3，中和后溶液的比热容C＝4.18 J·(g·℃)－1，请根据该反应中和热的实验值写出中和反应热化学方程式________；
(5)上述实验中中和热的实验值往往小于理论值，其主要原因是(设操作无误)________，请提出改进措施________．
解析：
(1)确保硫酸被完全中和
(2)C
(3)D
(4)
H2SO4(aq)＋NaOH(aq)＝Na2SO4(aq)＋H2O(l)；ΔH＝－56.8 kJ·mol－1
(5)碎纸条的保温性能欠佳 用棉花(或其它保温性能良好的材料)代替碎纸条(或用真空玻璃瓶代替烧杯)．
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溶液和
未知浓度的NaOH溶液混合均匀后，测量并记录溶液温度，所得实验结果如右下图所示(实验中始终保持
)。
(1)从实验装置上看，左图中尚缺少的一种玻璃用品是________________________。
溶液和
未知浓度的NaOH溶液混合均匀后，测量并记录溶液温度，所得实验结果如右下图所示(实验中始终保持
)。
(1)从实验装置上看，左图中尚缺少的一种玻璃用品是________________________。
(12分)利用下图装置测定中和热的实验步骤如下：
①用量筒量取50 mL 0.25 mol/L硫酸倒入小烧杯中，测出硫酸温度；
②用另一量筒量取50 mL 0.55 mol/L NaOH溶液，并用另一温度计测出其温度；
③将NaOH溶液倒入小烧杯中，设法使之混合均匀，测出混合液最高
温度。回答下列问题：
(1)写出稀硫酸和稀氢氧化钠溶液反应表示中和热的热化学方程式(中和热数值为
57.3 kJ/mol)：_______________________________________________。
(2)倒入NaOH溶液的正确操作是：________。 (从下列选出)。
A．沿玻璃棒缓慢倒入 B．分三次少量倒入 C．一次迅速倒入
(3)使硫酸与NaOH溶液混合均匀的正确操作是：________。 (从下列选出)。
A．用温度计小心搅拌 B．揭开硬纸片用玻璃棒搅拌
C．轻轻地振荡烧杯 D．用套在温度计上的环形玻璃棒轻轻地搅动
(4)实验数据如下表：
①请填写下表中的空白：
|
温度 实验次数 |
起始温度t1℃ |
终止温度t2/℃ |
温度差平均值 (t2－t1)/℃ |
||
|
H2SO4 |
NaOH |
平均值 |
|||
|
1 |
26.2 |
26.0 |
26.1 |
29.5 |
|
|
2 |
27.0 |
27.4 |
27.2 |
32.3 |
|
|
3 |
25.9 |
25.9 |
25.9 |
29.2 |
|
|
4 |
26.4 |
26.2 |
26.3 |
29.8 |
②近似认为0.55 mol/L NaOH溶液和0.25 mol/L硫酸溶液的密度都是1 g/cm3，中和后生成溶液的比热容c＝4.18 J/(g·℃)。则中和热ΔH＝__________ ( 取小数点后一位)。
③上述实验数值结果与57.3 kJ/mol有偏差，产生偏差的原因可能是(填字母)__________。
a．实验装置保温、隔热效果差
b．用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定H2SO4溶液的温度
c．分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中
溶液和
未知浓度的NaOH溶液混合均匀后，测量并记录溶液温度，所得实验结果如右下图所示(实验中始终保持
)。
(2)保温杯的作用是_______________________________________________________。