题目内容
己知：NH3•H2O (aq)与H2SO4 (aq)反应生成1mol正盐的△H= —24.2 kJ·mol－1；强酸、强碱的稀溶液反应的中和热的△H= —57.3 kJ·mol－1。则NH3•H2O在水溶液中电离的△H等于 （ ）
A．-69.4 kJ·mol－1 B．-45.2 kJ·mol－1 C．+69.4 kJ·mol－1 D．+45.2 kJ·mol－1
【答案】D
【解析】根据题意先写出热化学离子方程式：NH3•H2O (aq)+H+(aq)=NH4+(aq)+H2O(l) △H= —12.1 kJ·mol－1……①，H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l) △H= —57.3 kJ·mol－1……②。根据盖斯定律①—②得NH3•H2O (aq)= NH4+(aq)+ OH-(aq) △H= +45.2 kJ·mol－1，由此可知选项D正确。
【考点】化学反应中的能量变化——中和热、盖斯定律
练习册系列答案
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己知：NH3?H2O （aq）与H2SO4（aq）反应生成1mol正盐的△H= —24.2kJ/moL；强酸、强碱的稀溶液反应的中和热的△H= —57.3kJ/mol。则NH3·H2O在水溶液中电离的△H等于
| A．-69．4 kJ/mol | B．-45．2kJ/mol |
| C．+69．4 kJ/mol | D．+45．2 kJ/mol |