题目内容
常温下，将200mL pH=a的CuSO4和K2SO4的混合溶液用石墨电极电解一段时间后，测得溶液的pH变为b（溶液体积的变化忽略不计），在整个电解过程中始终只有一个电极上有气体产生．下列说法错误的是（ ）
分析：根据题意分析，在整个电解过程中始终只有一个电极上有气体产生，所以电解池工作时，阳极上氢氧根离子放电，生成氧气；阴极上铜离子得电子生成铜单质，所以电池反应式为：2CuSO4+2H2O
2H2SO4+2Cu+O2↑，电解后生成硫酸的物质的量=
×（10-b-10-a）mol/L×0.2L=0.1（10-b-10-a）mol．
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解答：解：A．电解时，阳极上氢氧根离子放电，阴极上铜离子放电，所以导致溶液中氢离子浓度越来越大，溶液的pH值越来越小，即b＜a＜7，故A正确；
B．电解时，阴极上溶液中铜离子得电子发生还原反应，电极反应式为Cu2++2e-═Cu，故B正确；
C．要使溶液恢复到原来的浓度，应向电解后的溶液中加入电解时析出的物质，即氧化铜，不是氢氧化铜，故C错误；
D．阳极上产生的气体是氧气，根据电池反应式计算氧气的体积．
设生成氧气的体积为V．
2CuSO4+2H2O
2H2SO4+2Cu+O2↑，
2mol 22.4L
0.1（10-b-10-a）mol V
V=1.12（10-b-10-a）L．
故D正确．
故选：C．
B．电解时，阴极上溶液中铜离子得电子发生还原反应，电极反应式为Cu2++2e-═Cu，故B正确；
C．要使溶液恢复到原来的浓度，应向电解后的溶液中加入电解时析出的物质，即氧化铜，不是氢氧化铜，故C错误；
D．阳极上产生的气体是氧气，根据电池反应式计算氧气的体积．
设生成氧气的体积为V．
2CuSO4+2H2O
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2mol 22.4L
0.1（10-b-10-a）mol V
V=1.12（10-b-10-a）L．
故D正确．
故选：C．
点评：本题以电解原理为载体考查了氧化还原反应的有关计算，电解中最关键的是准确判断出电极上离子的放电顺序．在判断电解产物时，首先判断阳极电极材料．如果是活性电极，则电极本身失去电子．如果是惰性电极，则溶液中的阴离子失去电子．而阴极是溶液中的阳离子得到电子，所以需要熟练记住常见离子的放电顺序．
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