题目内容
已知只有浓盐酸与MnO2在加热的条件下才能反应产生C12，稀盐酸与MnO2不反应．请问在课堂上做演示实验时，用下列两种方法制取C12：①用含HCl 146g的浓盐酸与174g MnO2反应；②用87g MnO2与足量的浓盐酸反应，则所得C12（ ）
| A．①比②多 | B．②比①多 | C．一样多 | D．无法比较 |
反应的化学方程式为：4HCl（浓）+MnO2
MnCl2+Cl2↑+H2O，
①n（HCl）=
=4mol，n（MnO2）=
=2mol，
浓盐酸与MnO2发生化学反应，随着反应的进行，盐酸的浓度降低，还原性减弱，稀盐酸与MnO2不反应，所以生成的n（Cl2）＜1mol；
②n（MnO2）=
=1mol，由于浓盐酸足量，生成的n（Cl2）=1mol，
所以所得C12②比①多，
故选B．
| ||
①n（HCl）=
| 146g |
| 36.5g/mol |
| 174g |
| 87g/mol |
浓盐酸与MnO2发生化学反应，随着反应的进行，盐酸的浓度降低，还原性减弱，稀盐酸与MnO2不反应，所以生成的n（Cl2）＜1mol；
②n（MnO2）=
| 87g |
| 87g/mol |
所以所得C12②比①多，
故选B．
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