题目内容
对于相同物质的量的SO2和SO3，下列说法中正确的是（ ）
| A、硫元素的质量比为5：4 |
| B、分子数之比为1：1 |
| C、原子总数之比为3：4 |
| D、质量之比为1：1 |
考点：物质分子中的原子个数计算,物质的量的相关计算
专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律
分析：物质的量相等的二氧化硫和三氧化硫，根据m=nM=nNA并结合分子构成分析解答．
解答：
解：A．根据原子守恒知，等物质的量的二氧化硫和三氧化硫中硫元素的物质的量相等，根据m=nM知硫元素的质量相等，为1：1，故A错误；
B．二氧化硫和三氧化硫的物质的量相等，根据m=nNA知，分子数之比为1：1，故B正确；
C．二者物质的量相等则二氧化硫和三氧化硫的分子个数相等，每个分子中二氧化硫含有3原子，每个三氧化硫分子中含有4个原子，所以原子总数之比为3：4，故C正确；
D．根据m=nM知，二者的摩尔质量不等，所以二者质量不等，故D错误；
故选BC．
B．二氧化硫和三氧化硫的物质的量相等，根据m=nNA知，分子数之比为1：1，故B正确；
C．二者物质的量相等则二氧化硫和三氧化硫的分子个数相等，每个分子中二氧化硫含有3原子，每个三氧化硫分子中含有4个原子，所以原子总数之比为3：4，故C正确；
D．根据m=nM知，二者的摩尔质量不等，所以二者质量不等，故D错误；
故选BC．
点评：本题考查了阿伏伽德罗定律及推论，正确利用基本公式即可分析解答，难度不大．
练习册系列答案
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下列电子式书写错误的是（ ）
A、甲基  |
B、NH4+  |
C、CO2  |
D、H-  |
工业生产硫酸时，其中一步反应是2SO2+O2?2SO3，下列说法正确的是（ ）
| A、增大氧气的浓度不能提高反应速率 |
| B、升高温度可提高反应速率 |
| C、使用催化剂能显著增大反应速率 |
| D、达到化学平衡时正逆反应速率相等且都为零 |
下列溶液中Na+的物质的量浓度最大的是（ ）
| A、30mL 0.5mol/L Na2SO4 |
| B、50mL 0.4mol/L NaOH |
| C、10mL 0.8mol/L NaNO3 |
| D、150mL 0.1mol/L NaCl |
下列有机物中只有一种一氯代物的是（ ）
| A、丙烷 |
| B、2，2，3，3-四甲基戊烷 |
| C、异戊烷 |
| D、新戊烷 |
实验室制Cl2的反应为4HCl（浓）+Mn02
MnCl2+C12↑+2H2O．下列说法正确的是（ ）
| ||
| A、还原剂是HCl，氧化产物是MnCl2 |
| B、每生成11.2L Cl2，转移电子的物质的量为1 mol |
| C、反应中氧化剂和还原剂物质的量之比为1：4 |
| D、生成的Cl2中，除含有一些水蒸气外，还含有HCl杂质 |
重水D2O的离子积为1.6×10-15，可以用pH一样的定义来规定pD=-lgc（D+），以下关于pD的叙述正确的是（ ）
| A、中性溶液中pD=7 |
| B、在1LD2O中溶解0.01mol NaOD（设溶液的体积为1L），其中pD=12 |
| C、在1L D2O中溶解 0.01mol DCl（设溶液的体积为1L），其中pD=2 |
| D、在100mL0.25mol?L-1的DCl重水溶液中加入50mL0.2mol?L-1的 NaOD的重水溶液，其中pD=2 |
在世界上首次用人工方法合成一种具有与天然分子相同化学结构和完整生物活性的核糖核酸的国家是（ ）
| A、美国 | B、英国 | C、中国 | D、法国 |