Question

[I]：中和滴定是一种准确度高的定量分析方法．现以酚酞作指示剂，用0.1mol?L^-1的NaOH标准溶液滴定未知浓度的盐酸
（一）实验操作：（1）滴定时左手

 

，右手

 

，眼睛注视

 

．当

 

时，停止滴定，并记录NaOH溶液的终读数．重复滴定2-3次．
（二）实验记录

滴定次数 实验数据（mL）	1	2	3
V（样品）	20.00	20.00	20.00
V（NaOH）（消耗）	15.95	14.95	15.05

（2）经计算，盐酸的浓度c=

 

．
（3）在本实验的滴定过程中，下列操作会使实验结果偏大的是

 

（填写序号）．
a．用碱式滴定管在滴定时未用标准NaOH溶液润洗
b．用含NaC1杂质的NaOH配制标准液后滴定盐酸
c．盛待测液的滴定管尖嘴部分有气泡，取用待测液后气泡消失
d．观察碱式滴定管液面时，开始俯视，滴定终点平视
[II]：实际工作中也可用物质间的氧化还原反应进行类似的滴定分析．为了分析某物质中铁元素的含量，先将物质预处理，使铁元素转化成Fe²⁺，再用KMnO₄标准溶液在酸性条件下进行氧化还原滴定，反应的离子方程式是：5Fe²⁺+MnO₄^-+8H⁺═5Fe³⁺+Mn²⁺+4H₂O
（4）取用标准溶液KMnO₄时，用

 

（填酸式或碱式）滴定管
（5）滴定前是否要滴加指示剂？

 

 （填“是”或“否”），请说明理由

 

．

Answer 1

考点：中和滴定

专题：实验题

分析：（1）酸碱中和滴定时，左手挤压碱式滴定管橡皮管中玻璃小球，右手摇动锥形瓶，眼睛要注视锥形瓶内溶液的颜色变化；根据滴定终点，溶液由无色变为浅红色，且半分钟内不褪色，停止滴定；
（2）先判断数据的合理性，然后NaOH溶液的平均体积，然后根据HCl～NaOH求盐酸的物质的量浓度；
（3）根据c（待测）=

c(标注)×V(标准)

V(待测)

分析不当操作对V（标准）的影响，以此判断浓度的误差；
（4）根据KMnO₄标准溶液具有强氧化性，能腐蚀碱式滴定管的橡皮管，应用酸式滴定管盛装；
（5）根据MnO₄^-转变成Mn²⁺溶液颜色有紫色变成无色，现象明显．

解答： 解：（1）酸碱中和滴定时，左手挤压碱式滴定管橡皮管中玻璃小球，右手摇动锥形瓶，眼睛要注视锥形瓶内溶液的颜色变化；根据滴定终点，溶液由无色变为浅红色，且半分钟内不褪色，停止滴定；
故答案为：挤压橡皮管中玻璃小球；摇动锥形瓶；锥形瓶内溶液颜色变化；滴入最后一滴NaOH标准溶液，溶液由无色变为浅红色且半分钟内不变色；
（2）三次消耗的NaOH溶液的体积为15.95mL，14.95mL，15.05mL，第2组数据舍去，其他两次盐酸溶液的平均体积为15.00mL，
       HCl～NaOH
        1            1
c（HCl）×20.00mL 0.1mol?L^-1×15.00mL
解得：c（HCl）=0.075mol/L；
故答案为：0.075mol/L；
（3）a．用碱式滴定管在滴定时未用标准NaOH溶液润洗，标准液浓度降低，造成V（标准）偏大，根据c（待测）=

c(标准)V(标准)

V(待测)

分析，可知c（待测）偏大，故a正确；
b．碱用含NaC1杂质的NaOH配制标准液后滴定盐酸，标准液浓度降低，造成V（标准）偏大，根据c（待测）=

c(标准)V(标准)

V(待测)

分析，可知c（待测）偏大，故b正确；
c．盛待测液的滴定管尖嘴部分有气泡，取用待测液后气泡消失，待测液的物质的量偏小，造成V（标准）偏小，根据c（待测）=

c(标准)V(标准)

V(待测)

分析，可知c（待测）偏小，故c错误；
d．观察碱式滴定管液面时，开始俯视，滴定终点平视，造成V（标准）偏小，造成V（标准）偏大，根据c（待测）=

c(标准)V(标准)

V(待测)

分析，可知c（待测）偏大，故d正确；
故答案为：abd；
（4）KMnO₄标准溶液具有强氧化性，能腐蚀碱式滴定管的橡皮管，应用酸式滴定管盛装，故答案为：酸式；
（5）标准溶液KMnO₄是紫红色溶液，二价锰离子无色，反应达到终点时，标准溶液KMnO₄的紫红色褪去，所以可根据高锰酸钾颜色的变化判断终点，故不需要指示剂．
故答案为：否；KMnO₄溶液的紫红色可指示反应终点．

点评：本题主要考查了酸碱中和滴定、氧化还原滴定，两者的原理相似，做题时注意滴定数据，排除误差较大的一组．