Question

下列离子方程式中不正确的是（　　）

A、Na₂CO₃溶液水解：CO₃^2-+H₂O?HCO₃^-+OH^-

B、NH₄HCO₃和过量的NaOH溶液相混合：HCO₃^-+OH^-?CO₃^2-+H₂O

C、NaHCO₃溶液和稀盐酸反应：HCO₃^-+H⁺?CO₂↑+H₂O

D、等物质的量的Ba（OH）₂与NaHSO₄在溶液中发生反应：Ba²⁺+OH^一+H⁺+SO₄^2-?BaSO₄↓+H₂O

Answer 1

分析：A．Na₂CO₃为强碱弱酸盐，水解呈碱性，以第一步水解为主；
B．NH₄HCO₃和过量的NaOH溶液相混合，生成CO₃^2-、NH₃?H₂O和H₂O；
C．NaHCO₃溶液和稀盐酸反应生成二氧化碳和水；
D．等物质的量的Ba（OH）₂与NaHSO₄在溶液中发生反应，OH^-过量，反应后呈碱性．

解答：解：A．Na₂CO₃为强碱弱酸盐，水解呈碱性，以第一步水解为主，水解的离子方程式为CO₃^2-+H₂O?HCO₃^-+OH^-，故A正确；
B．NH₄HCO₃和过量的NaOH溶液相混合，生成CO₃^2-、NH₃?H₂O和H₂O，反应的离子方程式为NH₄⁺+HCO₃^-+2OH^-═CO₃^2-+NH₃?H₂O+H₂O，故B错误；
C．NaHCO₃溶液和稀盐酸反应，离子方程式为HCO₃^-+H⁺═CO₂↑+H₂O，故C正确；
D．等物质的量的Ba（OH）₂与NaHSO₄在溶液中发生反应，OH^-过量，反应的离子方程式为Ba²⁺+OH^一+H⁺+SO₄^2-═BaSO₄↓+H₂O，故D正确．
故选B．

点评：本题考查离子方程式的书写，为高考常见题型和高频考点，注意把握物质的性质，离子方程式的书写必须符合反应的实际，从守恒的角度进行判断，难度不大．