Question

（2014?安徽）室温下，在0.2mol?L﹣1 Al2（SO4）3溶液中，逐滴加入1.0mol?L﹣1 NaOH溶液，实验测得溶液pH随NaOH溶液体积变化曲线如图，下列有关说法正确的是（ ）

A.a点时，溶液呈酸性的原因是Al3+水解，离子方程式为：Al3++3OH﹣?Al（OH）3

B.a﹣b段，溶液pH增大，Al3+浓度不变

C.b﹣c段，加入的OH﹣主要用于生成Al（OH）3沉淀

D.d点时，Al（OH）3沉淀开始溶解

 

Answer 1

C

【解析】

试题分析：A．硫酸铝为强酸弱碱盐，水解显酸性；

B．a﹣b段，发生氢离子与碱中和反应，且溶液总体积增大；

C．b﹣c段，pH变化不大；

D．c点后pH发生突变，NaOH过量．

【解析】
A．硫酸铝为强酸弱碱盐，水解显酸性，水解离子反应为Al3++3H2O?Al（OH）3+3H+，故A错误；

B．a﹣b段，发生H++OH﹣═H2O，但加入NaOH溶液，总体积增大，则Al3+浓度减小，故B错误；

C．b﹣c段，pH变化不大，主要发生Al3++3OH﹣═Al（OH）3↓，则加入的OH﹣主要用于生成Al（OH）3沉淀，故C正确；

D．c点后pH发生突变，NaOH过量，Al（OH）3沉淀开始溶解，生成NaAlO2，碱性较强，而d点pH＞10，NaOH远远过量，故D错误；

故选C．