Question

下表为元素周期表的一部分，请参照元素①～⑧在表中的位置，用化学用语回答下列问题：

(1)④、⑤、⑥的原子半径由大到小的顺序为______________________。

(2)②、③、⑦三种元素的非金属性由强到弱的顺序是____________________。

(3)①、④、⑤、⑧中的三种元素可形成既含离子键又含共价键的化合物，写出其中一种化合物的电子式：__________________。

(4)由表中元素形成的常见物质X、Y、Z、M、N可发生以下反应：

X溶液与Y溶液反应的离子方程式为______________________________，N→⑥的单质的化学方程式为____________________________。

Answer 1

解析　由各元素在周期表中的位置可确定各元素，进而对(1)(2)作答；(3)含有离子键又含共价键的化合物，一般含活泼金属元素如钠，且含有原子团，如NaOH、NaClO、NaClO₃等；(4)⑥为Al，逆推知N为Al₂O₃，Z为Al(OH)₃，仅含非金属元素的盐M为铵盐，则X、Y为铝盐和氨气。

答案　(1)Na>Al>O

(2)N＞C＞Si

(3)Na^＋－或Na^＋－

(4)Al^3＋＋3NH₃·H₂O===Al(OH)₃↓＋3NH　2Al₂O₃4Al＋3O₂↑