题目内容
BF3和NF3都是四个原子的分子，BF3分子的立体构型是平面三角形而NF3分子的立体构型是三角锥形的原因．
考点：判断简单分子或离子的构型
专题：化学键与晶体结构
分析：根据价电子对数判断其杂化类型，根据形成的杂化轨道判断其空间构型．
解答：
解：BF3中价电子对数为：
=3，形成了三条杂化轨道，即B的杂化类型为sp2，形成3个共用电子对，无孤对电子．为平面三角形；NF3中价电子对数为：
=4，形成了四条杂化轨道，即N的杂化类型为sp3，形成3个共用电子对，还有一对孤对电子，因而为三角锥形；
答：BF3中B的杂化类型为sp2，形成3个共用电子对，无孤对电子．为平面三角形；NF3中N的杂化类型为sp3，形成3个共用电子对，还有一对孤对电子，因而为三角锥形．
| 3+3 |
| 2 |
| 5+3 |
| 2 |
答：BF3中B的杂化类型为sp2，形成3个共用电子对，无孤对电子．为平面三角形；NF3中N的杂化类型为sp3，形成3个共用电子对，还有一对孤对电子，因而为三角锥形．
点评：本题考查分子构型的判断，难度不大，应根据价电子对数=孤电子对数+共价键数判断．
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下列说法正确的（ ）
| A、其它条件不变，增大某一反应的质量，化学平衡一定向右移动 |
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下列系统命名法正确的是（ ）
| A、2-甲基-4-乙基戊烷 |
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下列电离方程式中，正确的是（ ）
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| B、Ba（OH）2=Ba2++OH- | ||
C、MgSO4═Mg+2+S
| ||
| D、H2SO4=H2++SO42- | ||
| E、H2SO4=H2++SO42- |
，其一氯代物有
）5种有机物分别在一定条件下与H2充分反应，按下列各题要求填空