题目内容
6．氢化钠（NaH）是一种白色的离子晶体，其中钠是+1价，NaH和水反应放出氢气，下列叙述中正确的是（ ）| A． | NaH在水中显酸性 | |
| B． | NaH中氢离子电子层排布与氦原子的不同 | |
| C． | NaH中氢离子半径比锂离子大 | |
| D． | NaH中氢离子可被还原成氢气 |
分析 NaH中Na为+1价，则H为-1价，具有还原性，与水反应生成氢气和NaOH，为H元素之间发生氧化还原反应，水为氧化剂，以此解答该题．
解答 解：A．NaH与水反应生成氢气和氢氧化钠，溶液呈碱性，故A错误；
B．NaH中氢离子核外有2个电子，电子层排布与氦原子相同，故B错误；
C．NaH中氢离子与锂离子的电子排布相同，锂离子原子核中正电荷多半径小，即氢离子半径比锂离子大，故C正确；
D．NaH中氢离子为-1价，为最低价态，可被氧化，被氧化成氢气，故D错误．
故选C．
点评 本题考查氧化还原反应、半径比较，为高考高频考点，注意从元素化合价的角度认识氧化还原反应的相关概念和物质的性质，题目难度不大．
练习册系列答案
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9．下列叙述不正确的是（ ）
| A． | 用电子式表示HCl的形成过程： | |
| B． | ${\;}_{87}^{166}$Ho中的原子核内的中子数与核外电子数之差是99 | |
| C． | 在空气中加热金属锂：4Li+O2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Li2O | |
| D． | Na2O2与H2O2中所含的化学键类型不完全相同 |
17．下列有关化学反应表达正确的是（ ）
| A． | 1-丙醇与浓氢溴酸反应：CH3CH2CH2OH+HBr $\stackrel{△}{→}$CH3CH2CH2Br+H2O | |
| B． | 服用阿司匹林过量出现水杨酸（  ）中毒反应，可静脉注射 NaHCO3溶液： +2 HCO3-→ +2 CO2↑+2 H2O | |
| C． | 向CH2BrCOOH中加入足量的氢氧化钠溶液并加热：CH2BrCOOH+OH-$\stackrel{△}{→}$CH2BrCOO-+H2O | |
| D． | 向丙氨酸钠中加入足量盐酸： |
11．如图a为在恒温恒容密闭容器中分别充入X、Y、Z三种气体，一定条件下发生反应，各物质浓度随时间的变化．若从t2开始，每个时刻只改变一个且不同的条件，物质Z的正、逆反应速率随时间变化如图b．下列说法不正确的是（ ）
| A． | 0～t1min内X与Y的平均反应速率之比为3：2 | |
| B． | t2时刻改变的条件可能是压强或催化剂 | |
| C． | 该反应的正反应为放热反应 | |
| D． | 该反应中Z一定为产物 |
18．下列离子方程式正确的是（ ）
| A． | 硫化亚铁和稀盐酸反应：S2-+2 H+→H2S↑ | |
| B． | 用氢氧化钠溶液吸收少量二氧化硫气体：SO2+2OH-→SO32-+H2O | |
| C． | 硫酸和氢氧化钡溶液反应：Ba2++SO42-→BaSO4↓ | |
| D． | 醋酸和碳酸钙反应：2H++CaCO3→Ca2++CO2↑+H2O |
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11．某种兴奋剂是奥运会上最早使用并最早被禁用，其结构简式如下：
下列有关叙述正确的是（ ）
下列有关叙述正确的是（ ）
| A． | 该物质属于芳香族化合物，分子式为C13H14O4Cl2 | |
| B． | 该物质分子内处于同一平面的碳原子不超过7个 | |
| C． | 1mol该物质最多可与5molH2发生加成反应 | |
| D． | 1mol该物质最多可与含3molNaOH的水溶液发生反应 |