Question

【题目】A、B、C、D、E、F为原子序数依次增大的六种元素，其中A、B、C、D、E为短周期元素，F为第四周期元素，F还是前四周期中电负性最小的元素。已知：A原子的核外电子数与电子层数相等；B元素原子的核外p电子数比s电子数少1个；C原子的第一至第四电离能为I1＝738 kJ·mol-1，I2＝1 451 kJ·mol-1，I3＝7 733 kJ·mol-1，I4＝10 540 kJ·mol-1；D原子核外所有p轨道为全充满或半充满；E元素的族序数与周期序数的差为4。

（1）写出E元素在周期表中位置：________；D元素的原子的核外电子排布式：__________________。

（2）某同学根据题目信息和掌握的知识分析C的核外电子排布为该同学所画的轨道式违背了________。

（3）已知BA5为离子化合物，写出其电子式：________。

（4）DE3中心原子杂化方式为________，其空间构型为_________________。

Answer 1

【答案】（1）第三周期第ⅦA族 1s22s22p63s23p3（2）能量最低原理（3）（4）sp3三角锥形

【解析】

A、B、C、E、F为原子序数依次增大的六种元素，其中A、B、C、D、E为短周期元素，F为第四周期元素，F还是前四周期中电负性最小的元素，则F为K元素；A原子的核外电子数与电子层数相等，则A为H元素；B元素原子的核外p电子数比s电子数少1个，核外电子排布式为1s22s22p3，则B为N元素；C原子第三电离能剧增，原子最外层有2个电子，原子序数大于N元素，故C为Mg；D原子核外所有p轨道为全充满或半充满，处于VA族，原子序数大于Mg，故D为P元素；E元素的族序数与周期序数的差为4，E处于第三周期，E处于第ⅦA族，故E为Cl元素。

（1）E为Cl元素，在周期表位置：第三周期第ⅦA族；D为P元素，原子的核外电子排布式：1s22s22p63s23p3；（2）某同学根据上述信息，推断C基态原子的核外电子排布为，该同学所画的电子排布图中3s能级未填充满，就填充能量更高的3p能级，违背了能量最低原理；（3）NH5为离子化合物，是由NH4+与H-两种粒构成，电子式为；（4）PCl3中心原子P原子成3个σ键，P原子价层电子对是为3+(51×3)/2=4，含有1对孤对电子对，杂化轨道数为4，杂化方式为sp3，其空间构型为三角锥形。