Question

有某二价金属氧化物和某三价金属氧化物的等物质的量组成的混合物,两者质量比为28:51，取这种混合物19.75g，恰好能与166mL浓度为20%、密度为1.10g/cm³的盐酸反应。试求这两种金属的相对原子质量。

 

Answer 1

【答案】

40、27

【解析】

试题分析：设二价金属的相对原子质量为 x，三价金属相对原子质量为y。则化学式分别为：AO,B₂O₃.化学式量分别为：x+16,2y+48。等物质的量组成的混合物，两者质量之比为（x+16）：（2y+48）=28:51，得出：51x-56y=528,   AO+2HCl=ACl₂+H₂O，     B₂O₃+6HCl=2BCl₃+3H₂O

设与两种金属氧化物反应的盐酸分别为M，N （x+16）:2×36.5=28×19.75/（28+51）:M，（2y+48）：6×36.5=51×19.75/（28+51）:N   M+N=（1000×1.1×20％）×0.166/36.5=1 计算即可。

考点：相对原子质量的计算