题目内容
工业制造金刚砂（SiC）的化学方程式如下：SiO2＋3C === SiC ＋2CO↑在此氧化还原反应中，氧化剂与还原剂物质的量之比是（ ）
A．2∶1 B．3∶5 C．1∶1 D．1∶2
D
为减小CO2对环境的影响，在倡导“低碳”的同时，还需加强对CO2创新利用的研究。T1 ℃时，将9 mol CO2和12 mol H2充入3 L密闭容器中，发生反应CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g) ΔH＜0，容器中CH3OH的物质的量随时间变化如曲线Ⅰ所示，平衡时容器内压强为p1。改变某一条件重新进行上述反应，CH3OH的物质的量随时间变化如曲线Ⅱ所示。下列说法错误的是
A．曲线Ⅱ对应的条件改变是增大压强
B．T2 ℃时，上述反应平衡常数为0.42，则T2＞T1
C．在T1 ℃，若起始时向容器中充入5 mol CO2、5 mol H2、5 mol CH3OH(g)和5 mol H2O(g)，则达平衡前v(正)＞v(逆)
D．在T1 ℃，若起始时向容器中充入4.5 mol CO2、6 mol H2，平衡时容器内压强p＝
下列实验操作或对实验事故的叙述正确的是( )
A．用稀硝酸清洗做过银镜反应实验的试管
B．配制浓硫酸和浓硝酸的混合酸时，将浓硝酸沿器壁慢慢加入到浓硫酸中，并不断搅拌
C．不慎将液溴沾到皮肤上，立即用NaOH溶液清洗
D．用瓷坩埚高温熔融NaOH和Na2CO3固体
在玻璃、水泥工业生产中，都需要用的原料是（ ）
A．石灰石 B．纯碱
C．粘土 D．石英
下列物质接触空气后，可能因发生氧化还原反应而变质的是（ ）
① NaOH ② A1(OH)3 ③ Fe (OH)3 ④ Fe (OH)2 ⑤ Mg(OH)2
A．① B．④ C．①③④ D．③⑤
【实验探究】 在实验室完成如下实验，并回答以下问题。在锥形瓶内装入10mL 1mol / L的A1C13溶液，逐滴滴人3 mol / L的NaOH溶液至过量，边滴边摇晃锥形瓶。
(1) 请描述实验现象
(2) 开始发生反应的化学方程式：
加入过量NaOH溶液后发生的反应的离子方程式：
(3) 生成沉淀物的最大质量是
在一定条件下，相同pH的硫酸和硫酸铁溶液中水电离出来的c(H＋)分别是1.0×10－a mol· L－1和1.0×10－b mol·L－1，在此温度下，则下列说法正确的是
A．a＜b
B．a＝b
C．水的离子积为1.0×10－(7＋a)
D．水的离子积为1.0×10－(b＋a)
现有常温条件下甲、乙、丙三种溶液，甲为0.1 mol·L－1的NaOH溶液，乙为0.1 mol·L－1的HCl溶液，丙为0.1 mol·L－1的CH3COOH溶液，试回答下列问题：
(1)甲溶液的pH＝________；
(2)丙溶液中存在电离平衡为_____________________________________________(用电离平衡方程式表示)；
(3)甲、乙、丙三种溶液中由水电离出的c(OH－)的大小关系为________________________________________________________________________；
(4)某同学用甲溶液分别滴定20.00 mL乙溶液和20.00 mL丙溶液，得到如图所示两条滴定曲线，请完成有关问题：
①甲溶液滴定丙溶液的曲线是________(填“图1”或“图2”)；
②a＝________ mL。
在盐类发生水解的过程中，正确的说法是
A．盐的电离平衡被破坏
B．水的电离程度逐渐增大
C．溶液的pH发生了较大改变
D．水解后溶液一定呈酸性或碱性
．曲线Ⅱ对应的条件改变是增大压强
________ mL。