题目内容

有四种同族物质,它们的沸点(℃,1.01×105pa)如下表所示：

试根据上表回答:

(1)

a为________色液体;b的分子式是:

(2)

写出②系列中物质主要化学性质的递变规律(任定一种):________;能够说明该递变规律的化学事实是:________;(任举一例,用离子方程式表示)

(3)

除极少数情况外,上述四种系列中物质的沸点与相对分子质量之间均存在一定的关系,该关系是:

(4)

上表中,HF和H2O两种物质的沸点较同系列其他物质反常,反常的主要原因是

答案：3．随着相对分子质量的增大沸点逐渐升高;
解析：

(1)

a为,深红棕色,色液体;b的分子式是：H2Se

(2)

氧化性逐渐减弱;Cl2＋2Br－＝Br2＋2Cl－;(任举一例,用离子方程式表示)

(4)

HF,H2O分子间易形成氢键


练习册系列答案
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Ⅰ、有A、B、C、D、E五种短周期元素，它们的原子序数依次增大，A元素的原子是半径最小的原子．B元素的最高价氧化物的水化物与其氢化物反应生成一种盐X，D与A同族，且与E同周期，E元素的最外层电子数是次外层电子数的
3
4
倍．A、B、D、E这四种元素，每一种都能与C元素形成原子个数比不相同的多种化合物．回答下列问题：
（1）写出相应元素符号，A
H
H
B
N
N
 C
O
O
 E
S
S

（2）X溶液呈酸性，其原因是
NH4++H2ONH3?H2O+H+
NH4++H2ONH3?H2O+H+
（用离子方程式表示）．
（3）由A、C、D、E四种元素所组成的一种中学常见的化合物，它既能与盐酸反应，又能与NaOH溶液反应，在这种化合物的水溶液中，滴入紫色石蕊试液出现红色，则溶液中离子浓度由大到小的排列顺序为：
c（Na+）＞c（HSO3-）＞c（H+）＞c（SO32-）＞c（OH-）
c（Na+）＞c（HSO3-）＞c（H+）＞c（SO32-）＞c（OH-）
．
（4）A2C2能使酸性KMnO4溶液褪色，该反应的离子方程式为
2MnO4-+5H2O2+6H+=2Mn2++5O2+8H2O
2MnO4-+5H2O2+6H+=2Mn2++5O2+8H2O
．
Ⅱ、已知X是一种盐，H是常见金属单质，F、I是常见非金属单质，E、G都是工业上重要的碱性物质，它们有如图所示的关系．试回答下列问题
（1）X、G的化学式分别为：
Mg（HCO3）2
Mg（HCO3）2
、
NaOH
NaOH
．
（2）B的结构式为
O=C=O
O=C=O
．
（3）写出下列反应的化学方程式①
2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
  ②
2Mg+CO2
 点燃 
.
 
2MgO+C
2Mg+CO2
 点燃 
.
 
2MgO+C
．
ⅠA、B、C、D四种元素在周期表中分别处于元素X的四周（如图），已知X元素最高价氧化物的化学式为X2O5，且五种元素中有一种元素的原子半径是它们所处的同族中最小的．试确定：
（1）各元素的符号：
A：
Si
Si
，B：
N
N
，C：
S
S
，D：
As
As
，X：
P
P
．
（2）写出C、D、X最高价氧化物对应水化物的化学式，并排列酸性由强到弱的顺序：
H2SO4＞H3PO4＞H3AsO4
H2SO4＞H3PO4＞H3AsO4
．
（3）写出A、B、X气态氢化物的化学式，并排列稳定性由强到弱的顺序：
NH3＞PH3＞SiH4
NH3＞PH3＞SiH4
．
ⅡFe3+和I-在水溶液中的反应如下：2I-+2Fe3+?2Fe2++I2（水溶液），
（1）该反应的平衡常数K的表达式为：K=
c2(Fe2+)×c(I2)
c2(I-)×c2(Fe3+)
c2(Fe2+)×c(I2)
c2(I-)×c2(Fe3+)
．
[物质的浓度用“c（物质）”表示]．当上述反应达到平衡后，加入CCl4萃取I2，且温度不变，上述平衡
向右
向右
移动（填“向右”、“向左”、“不”）．
（2）上述反应的正向反应速率和I-、Fe3+的浓度关系为：v=K[c（I-）]m[c（Fe3+）]n（其中K为常数）
c（I-）（mol/L） c（Fe3+）（mol/L） v[mol/（L?s）]
（1） 0.20 0.80 0.032K
（2） 0.60 0.40 0.144K
（3） 0.80 0.20 0.128K
通过所给的数据计算得知：
①在v=K[c（I-）]m[c（Fe3+）]n中，m、n的值为
C
C
．
A．m=1、n=1       B．m=1、n=2       C．m=2、n=1      D．m=2、n=2
②I-浓度对反应速率的影响
＞
＞
Fe3+浓度对反应速率的影响（填“＞”、“＜”或“=”）．
有①②③④四个系列均为同族元素的物质，101.3kPa时测定它们的沸点（℃）如表：
① He-268.8 （a）-249.5 Ar-185.8 Kr-151.7
② F2 -187.0 Cl2 -33.6 （b）    58.7 I2  184.0
③ （c）    19.4 HCl-84.0 HBr-67.0 HI-35.3
④ H2O    100.0 H2S-60.0 （d）-42.0 H2Te-1.8
对应表中内容，下列叙述中正确的是（　　）
A、系列①中四种物质的沸点依次升高是因为分子间的化学键逐渐加强
B、系列②物质均有氧化性；系列③物质对应水溶液均是强酸
C、系列④中各化合物的稳定性顺序为：H2O＞H2S＞H2Se＞H2Te
D、上表内物质（c）和H2O，其沸点在同系列中最高是由于分子内存在氢键

有四种同族的物质，它们的沸点(p＝1.01×105 Pa)如表所示：

试根据上表回答下列问题：

(1)常温下，a为________色液体；b的分子式为：________．

(2)写出②系列中物质主要化学性质的递变规律________(任写一种)．

(3)除极少数情况外，上述四种系列中物质的沸点与相对分子质量之间均存在一定的关系，该关系是________．

(4)上表中，________和________两种物质的沸点较同系列其他物质反常，反常的主要原因是________．

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