题目内容
4．某温度下，将Cl2通入NaOH溶液中，反应得到NaClO、NaClO3的混合液，经测定ClO-和ClO3-的浓度之比为1：3，则Cl2与NaOH溶液反应时被还原的氯原子与被氧化的氯原子的物质的量之比为（ ）| A． | 21：5 | B． | 11：3 | C． | 3：1 | D． | 4：1 |
分析 化合价升高的元素钡氧化，化合价降低的元素被还原，Cl2被氧化生成ClO-与ClO3-，Cl2还原有生成NaCl，ClO -与ClO3-的离子个数比为1：3，假设ClO -与ClO3-的物质的量分别为1mol、3mol，根据电子转移守恒计算ClO-的物质的量，再根据Cl原子守恒计算被还原的氯原子与被氧化的氯原子的个数比．
解答 解：Cl2被氧化生成ClO-与ClO3-，Cl2还原有生成NaCl，ClO -与ClO3-的离子个数比为1：3，假设ClO -与ClO3-的物质的量分别为1mol、3mol，根据电子转移守恒，Cl-的物质的量=$\frac{1mol×1+3mol×5}{1}$=16mol，根据Cl原子守恒，被还原的氯原子与被氧化的氯原子的个数比=16mol：（3mol+1mol）=4：1，
故选D．
点评 本题考查氧化还原反应的计算，题目难度不大，注意守恒法的利用．
练习册系列答案
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14．苯与乙烯相比较，下列叙述不正确的是（ ）
| A． | 都能在空气中燃烧 | |
| B． | 都容易发生取代反应 | |
| C． | 苯和乙烯都能在一定条件下发生加成反应 | |
| D． | 苯不能使酸性KMnO4溶液褪色而乙烯能 |
15．如表为元素周期表的一部分，X、Y、Z、W为短周期元素，其中X元素的原子最外层电子数是其内层电子数的2倍．下列说法正确的是（ ）
| X | Y | ||
| Z | W | ||
| T |
| A． | Y氢化物的沸点一定比X氢化物的沸点高 | |
| B． | Z的最高价氧化物的水化物酸性比W的强 | |
| C． | XZ2、XW4 与Na2O的化学键类型相同 | |
| D． | 根据元素周期律，可以推测存在TZ2和TW4 |
12．下列物质中，含极性键和非极性键且分子有极性的是（ ）
| A． | 乙烯 | B． | 乙醛（CH3CHO） | C． | 甲醇 | D． | 三氯甲烷 |
9．苯的结构式可用
来表示，下列关于苯的叙述中正确的是（ ）
来表示，下列关于苯的叙述中正确的是（ ）| A． | 苯是无色无味，密度比水大的液体 | |
| B． | 苯中含有碳碳双键，所以苯属于烯烃 | |
| C． | 苯分子中6个碳碳化学键完全相同 | |
| D． | 苯可以与溴水、高锰酸钾溶液反应而使它们褪色 |
16．已知：①C（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CO（g）；△H=-110.5kJ•mol-1
②C（s）+O2（g）═CO2（g）；△H=-393.51kJ•mol-1
则反应C（s）+CO2（g）═2CO（g）的△H为（ ）
②C（s）+O2（g）═CO2（g）；△H=-393.51kJ•mol-1
则反应C（s）+CO2（g）═2CO（g）的△H为（ ）
| A． | -283.01 kJ•mol-1 | B． | +172.51 kJ•mol-1 | ||
| C． | +283.01 kJ•mol-1 | D． | -172.51 kJ•mol-1 |
13．做完有机实验后，清洗沾有某些物质的试管，下列方法中不正确的是（ ）
| A． | 用氢氧化钠溶液清洗沾有油脂的试管 | |
| B． | 用稀硝酸清洗洁有银镜的试管 | |
| C． | 用水清洗沾有固体石蜡的试管 | |
| D． | 用乙醇清洗沾有苯酚的试管 |
；实验室制备气体A的化学方程式2NH4Cl+Ca（OH）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2H2O+2NH3↑．