题目内容
下列对氧化还原反应的分析中不合理的是（ ）
| A、Mg变为MgO时化合价升高，故Mg在该反应中作还原剂 | ||||
| B、凡是氧化还原反应都有利于生产、生活 | ||||
| C、在反应2H2S+SO2=3S↓+2H2O中，氧化产物和还原产物都是S | ||||
D、在反应2H2O
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考点：氧化还原反应
专题：氧化还原反应专题
分析：A．含元素化合价升高的物质为还原剂；
B．食物腐败，钢铁腐蚀都发生氧化还原反应；
C.2H2S+SO2=3S↓+2H2O中，只有S元素的化合价变化；
D.2H2O
2H2↑+O2↑中，H元素的化合价降低，O元素的化合价升高．
B．食物腐败，钢铁腐蚀都发生氧化还原反应；
C.2H2S+SO2=3S↓+2H2O中，只有S元素的化合价变化；
D.2H2O
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解答：
解：A．含元素化合价升高的物质为还原剂，则Mg变为MgO时，Mg元素的化合价升高，故Mg在该反应中作还原剂，故A正确；
B．食物腐败，钢铁腐蚀都发生氧化还原反应，则不利于生产、生活，故B错误；
C.2H2S+SO2=3S↓+2H2O中，只有S元素的化合价变化，既被氧化也被还原，则氧化产物和还原产物都是S，故C正确；
D.2H2O
2H2↑+O2↑中，H元素的化合价降低，O元素的化合价升高，则H2O既是还原剂又是氧化剂，故D正确；
故选B．
B．食物腐败，钢铁腐蚀都发生氧化还原反应，则不利于生产、生活，故B错误；
C.2H2S+SO2=3S↓+2H2O中，只有S元素的化合价变化，既被氧化也被还原，则氧化产物和还原产物都是S，故C正确；
D.2H2O
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故选B．
点评：本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重氧化还原反应基本概念的考查，注意从化合价角度分析，题目难度不大．
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（1）铁在生产和生活中有着广泛的应用．某研究性学习小组设计了如图所示的装置探究钢铁的腐蚀和防护．下列叙述中正确的是（ ）
| A、物质的溶解过程，实质上就是其电离过程 |
| B、二氧化硫的水溶液能导电，所以二氧化硫是电解质 |
| C、1L 0.1mol?L-1的H2SO4溶液中含约有0.2 mol的H+ |
| D、1L 0.2mol?L-1的H2SO3溶液中含约有0.2 mol的H+ |
在下列各溶液中，离子一定能大量共存的是（ ）
| A、强碱性溶液中：K+、Al3+、Cl-、SO42- |
| B、由水电离产生的H+浓度为1×10-13mol?L-1的溶液中，Na+、K+、Cl-、HCO3- |
| C、强碱性的溶液中：CO32-、Na+、AlO2-、NO3- |
| D、酸性溶液中：Fe2+、Al3+、NO3-、I- |
无论在酸性还是碱性溶液中，都能大量共存的离子组是（ ）
A、Na+、K+、HCO
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B、Na+、Cu2+、SO
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| C、Br -、Ba2+、Cl-、K+ | ||||
D、Ca2+、K+、CO
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同种物质中同一价态的元素部分被氧化，部分被还原的氧化还原反应是（ ）
| A、3Br2+6KOH=5KBr+KBrO3+3H2O | ||||
B、MnO2+4HCl（浓）
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C、2KNO3
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D、NH4NO3
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下列有关说法中正确的是（ ）
| A、有单质生成的反应一定是置换反应 |
| B、焰色反应是元素表现出来的化学性质 |
| C、由两种元素组成，原子个数比为1：1的物质一定是纯净物 |
| D、能与酸反应产物中有盐和水的氧化物不一定是碱性氧化物 |
有一种军用烟雾弹中装有ZnO、Al粉和C2Cl6，发烟过程中的化学反应如下：Ⅰ.3ZnO+2Al═Al2O3+3Zn；Ⅱ.3Zn+C2Cl6═3ZnCl2+2C有关下列叙述不正确的是（ ）
| A、两个反应均属于置换反应 |
| B、C2Cl6没有同分异构体 |
| C、当原料恰好完全反应时，两个反应中转移的电子数相等 |
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下列各离子方程书写正确的是（ ）
| A、在Ca（HCO3）2溶液中滴加少量NaOH溶液：Ca2++2HCO3-+2OH-═CaCO3↓+CO32-+2H2O | ||||
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