Question

10.7g氯化铵与足量氢氧化钙混合共热，最多可制得：
（1）NH₃的物质的量是多少？（2）将制得的氨气全部溶于水制成2L溶液，所得氨水物质的量浓度为多少？

Answer 1

分析：根据n=

m

M

计算10.7g氯化铵的物质的量，反应的化学方程式为2NH₄Cl+Ca（OH）₂

△   .

CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O，根据方程式计算生成的氨气的物质的量，进而计算氨水物质的量浓度．

解答：解：10.7g氯化铵的物质的量为：n=

m

M

=

10.7g

53.5g/mol

=0.2mol，根据方程式计算：
2NH₄Cl+Ca（OH）₂

△   .

CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O
2mol                      2mol
0.2mol                     n
n=

2mol×0.2mol

2mol

=0.2mol，
将制得的氨气全部溶于水制成2L溶液，所得氨水物质的量浓度为：c=

n

V

=

0.2mol

2L

=0.1mol，
答：（1）NH₃的物质的量是0.2mol；（2）所得氨水物质的量浓度为0.1mol/L．

点评：本题考查物质的量应用于化学方程式的计算，题目难度不大，注意化学方程式的书写以及物质的量的有关计算公式的运用．