Question

【题目】已知电离平衡常数：H2CO3＞HClO＞HCO3-，氧化性：HClO＞Cl2＞Br2＞Fe3+＞I2。下列有关离子反应或离子方程式的叙述中，正确的是

A. 向溴水中加入足量氯化亚铁溶液能使溴水褪色

B. 能使pH试纸显蓝色的溶液中，Fe3+、Cl-、Ba2+、Br-能大量共存

C. 向NaClO溶液中通入少量二氧化碳的离子方程式2ClO-+CO2+H2O═2HClO+CO32-

D. 向FeI2溶液中滴加少量氯水，反应的离子方程式为：2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-

Answer 1

【答案】A

【解析】

A．溴和亚铁离子发生氧化还原反应； B．能使pH试纸显蓝色的溶液中，说明溶液呈强碱性，弱碱的阳离子不存在；C．酸性HClO＞HCO3-，则二氧化碳和次氯酸钠反应生成碳酸氢钠和次氯酸； D．氧化性：Fe3+＞I2，则碘离子先被氧化。

A．氧化性：Br2＞Fe3+，故溴和亚铁离子发生氧化还原反应，离子方程式为2Fe2++Br2═2Fe3++2Br-，选项A正确；B、能使pH试纸显蓝色的溶液，说明溶液呈强碱性，Fe3+离子不能大量存在，选项B错误；C、酸性HClO＞HCO3-，则二氧化碳和次氯酸钠反应生成碳酸氢钠和次氯酸，离子方程式为ClO-+CO2+H2O=HClO+HCO3-，选项C错误；D．氧化性：Fe3+＞I2，则碘离子先被氧化，离子方程式为2I-+Cl2═I2+2Cl-，选项D错误；答案选A。