题目内容

被称为万能还原剂的NaBH4溶于水并和水反应：NaBH4+2H2O=NaBO2+4H2↑，下列说法中正确的是（　　）
A、NaBH4既是氧化剂又是还原剂
B、NaBH4是氧化剂，H2O是还原剂
C、硼元素被氧化，氢元素被还原
D、被氧化的元素与被还原的元素质量比为1：1
考点：氧化还原反应
专题：氧化还原反应专题
分析：该反应中H元素化合价由-1价、+1价变为0价，B元素化合价为+3价、Na元素化合价为+1价，得电子化合价降低的反应物是氧化剂，失电子化合价升高的反应物是还原剂，据此分析解答．
解答： 解：该反应中H元素化合价由-1价、+1价变为0价，B元素化合价为+3价、Na元素化合价为+1价，得电子化合价降低的反应物是氧化剂，失电子化合价升高的反应物是还原剂，
A．根据元素化合价变化知，NaBH4是还原剂，H2O是氧化剂，故A错误；
B．根据A知，NaBH4是还原剂，H2O是氧化剂，故B错误；
C．B元素化合价不变，所以B元素不被氧化或还原，故C错误；
D．根据方程式中，被氧化的H元素与被还原的H元素质量比为1：1，故D正确；
故选D．
点评：本题考查氧化还原反应，侧重考查基本概念，明确元素化合价变化即可解答，注意该反应中B元素化合价不变，题目难度不大．
练习册系列答案
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现有X、Y、Z三种元素，①X、Y、Z的单质在常温下均为气体；②X的单质在Z的单质中燃烧，生成XZ，燃烧时火焰为苍白色；③XZ极易溶于水，其水溶液可使石蕊试液变红；④两分子X的单质，可与一分子Y的单质化合，生成两分子X2Y，X2Y常温下为液体；⑤Z的单质溶于X2Y中，所得溶液具有杀菌作用．
（1）试推断X、Y、Z的元素种类及XZ和X2Y各是何物质（用元素符号和化学式表示）．
X：
 
；Y：
 
；Z：
 
；  XZ：
 
；X2Y：
 
．
（2）写出反应②和⑤的化学方程式：
②
 
⑤
 

（3）写出实验室制备Z单质的化学方程式：
 
．
下列涉及有机物的说法正确的是（　　）
A、互为同分异构体的物质一定不是同系物
B、甲酸的性质与乙酸类似，都不能被酸性高锰酸钾溶液氧化
C、乙醇转化为乙醛的反应有碳氧双键生成，属于消去反应
D、纤维素、蔗糖、葡萄糖和淀粉酶在一定条件下都可发生水解反应
有八种物质：①甲烷、②苯、③聚乙烯、④聚1，3-丁二烯、⑤2-丁炔、⑥环己烷、⑦环己烯、⑧甲苯，既能使酸性高锰酸钾溶液褪色，又能使溴水因反应而褪色的是（　　）
A、③④⑤⑦B、④⑤⑦
C、④⑤D、③④⑦⑧
下列各组气体中，通常状况下能够共存，并且都能用浓硫酸干燥的是（　　）
A、HCl、N2、NH3
B、Cl2、CO2、O2
C、NO、O2、N2
D、CO2、CO、NH3
（1）在下列空格中，填上适当的元素符号．
①在第三周期的主族元素中，第一电离能最小的是
 
，电负性最大的是
 
；
②在第四周期元素中，原子的4p轨道半充满的是
 
，3d轨道半充满的是
 
，最外层电子排布为4s1的主族元素是
 
；
（2）已知A、B、C为周期表中前四周期元素，请回答下列问题：
①A元素的负二价阴离子和B元素的正二价阳离子的电子层结构都与氩相同，A的元素符号为
 
，B的正二价阳离子的离子结构示意图为
 
；
②C原子的外围电子中s电子与d电子数相同，则C的元素符号为
 
，其基态原子的电子排布式为
 
；
（3）IBr是一种卤素互化物，具有很高的化学活性，有许多性质与卤素相似，它在常温下是深红色的液体，熔点为41℃，沸点为116℃，固体溴化碘是
 
晶体，含有
 
共价键（填“极性”或“非极性”），IBr与水反应，生成一种无氧酸和一种含氧酸，反应的方程式为：
 
，并写出产物中含氧酸的电子式
 
．
下列物质一定属于同系物的是（　　）
① ②   ③ ④C2H4  ⑤CH2=CH-CH=CH2 ⑥C3H6  ⑦ ⑧
A、⑤和⑥B、①、②和③
C、④和⑧D、④、⑥和⑧
用光洁的铂丝蘸取某无色溶液，在无色灯焰上灼烧，观察到黄色火焰，则下列有关该无色溶液的叙述正确的是（　　）
A、只含有Na+
B、可能含Na+或K+的一种
C、一定含有Na+和K+
D、一定含Na+，也可能含K+
下列离子方程式中书写正确的是（　　）
A、FeCl2溶液中通入Cl2       Fe2++Cl2═Fe3++2Cl-
B、Al2O3与NaOH溶液反应    Al2O3+2OH-═2AlO2-+H2O
C、FeCl3溶液与铜           Fe3++Cu═Fe2++Cu2+
D、用醋酸除水垢      2CH3COOH+CaCO3═2CH3COO-+Ca2++H2O+CO2

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