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A
A为完全反应，Z无剩余。不符合题意，可逆反应。
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下列叙述中，正确的是（ ）
A．对于同一物质在不同状态时的熵值是：气态>液态>固态
B．焓变小于0的反应肯定是自发的
C．熵变大于0的反应肯定是自发的
D．自发反应的反应速率肯定很快
A．HCl+NH
3
＝NH
4
Cl
B．2KClO
3
＝2KCl+3O
2
↑
C．2Na
2
O
2
+2H
2
O＝4NaOH+O
2
↑
D．Ba(OH)
2
·8H
2
O+2 NH
4
Cl＝BaCl
2
+ 2NH
3
↑+10H
2
O
已知Mg（s）＋Cl
2
（g）＝MgCl
2
（s）△H＝－642kJ/mol，则下列说法正确的是（ ）
A．高温下，正反应方向不自发；低温下，正反应自发
B．在任何温度下，正反应不是自发的
C．高温下，正反应方向自发；低温下，正反应不自发
D．在任何温度下，正反应是自发的
下列关于自发过程的叙述中，正确的是（ ）
A．只有不需要任何条件就能够自动进行的过程才是自发过程
B．需要加热才能够进行肯定不是自发过程
C．同一可逆反应的正逆反应在不同的条件下都有自发反应的可能
D．非自发过程在任何条件下都不可能变为自发过程
下列过程是自发进行的吸热反应的使（ ）
A．NaOH与HCl 反应
B．CO与O
2
点燃
C．Ba（OH）
2
·8H
2
O与NH
4
NO
3
反应
D．SO
3
与H
2
O反应
把煤作为燃料可通过下列两种途径：
途径Ⅰ：C（s）+O
2
（g）
点燃
.
CO
2
（g）（放热Q
1
kJ）
途径Ⅱ：先制水煤气
C（s）+H
2
O（g）═CO（g）+H
2
（g）（吸热Q
2
kJ）
再燃烧水煤气
2CO（g）+O
2
（g）
点燃
.
2CO
2
（g）
2H
2
（g）+O
2
（g）
点燃
.
2H
2
O（g）（共放热Q
3
kJ）
试回答下列问题：
（1）判断两种途径放热：途径Ⅰ放出的热量______（填“大于”、“等于”或“小于”）途径Ⅱ放出的热量．
（2）Q
1
、Q
2
、Q
3
的数学关系式是______．
（3）由于制取水煤气反应里，反应物所具有的总能量______生成物所具有的总能量，那么在化学反应时，反应物就需要______能量才能转化为生成物，因此其反应条件为______．
（4）简述煤通过途径Ⅱ作为燃料的意义：______．
在0.lmol/L的HA溶液中存在如下电离平衡： HA
A
－
＋H
＋
，对于该溶液，下列叙述正确的是( )
A．滴加少量0.lmol/L HCl溶液，平衡向逆反应方向移动，溶液中c(H
＋
)减少
B．加水，溶液中所有离子浓度均减小
C．加入少量NaA固体，平衡向逆反应方向移动, 溶液中c(OH
-
)增大
D．加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动, 溶液中c(H
＋
)增大
在固定体积的密闭容器中，发生：N
2
（g）＋3H
2
（g）
2NH
3
（g）D
H
＝－92.2 kJ·mo1
-1
，下图表示在时间t
0
～t
7
中反应速率与反应过程的曲线图，则容器内氨的百分含量最高的一段时间是（只改变单一的条件）
A．t
0
～t
1
B．t
2
～t
3
C．t
4
～t
5
D．t
6
～t
7
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A－＋H＋，对于该溶液，下列叙述正确的是( )
2NH3（g）DH＝－92.2 kJ·mo1-1 ，下图表示在时间t0～t7中反应速率与反应过程的曲线图，则容器内氨的百分含量最高的一段时间是（只改变单一的条件）