若C+CO22CO.反应速率为v1.N2+3H22NH3.反应速率为v2.对于上述两个反应.当温度升高时.v1和v2的变化情况是 A.同时增大 B.同时减小 C.v1增大.v2减小 D.v1减小.v2增大题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

若C+CO₂

2CO(正反应为吸热反应)，反应速率为v₁，N₂+3H₂

2NH₃(正反应为放热反应)，反应速率为v₂，对于上述两个反应，当温度升高时，v₁和v₂的变化情况是( )

A.同时增大 B.同时减小 C.v₁增大，v₂减小 D.v₁减小，v₂增大

解析：误以为升高温度，对吸热反应，其速率是增加的，对放热反应其速率是减小的，故错选C。根据温度对化学反应速率的影响结果知：升高温度，不管该化学反应是吸热反应还是放热反应，化学反应速率均加快，只不过加快的程度不同而已。

答案：A

练习册系列答案

全程设计系列答案

A.同时增大

B.同时减小

C.v₁增大，v₂减小

D.v₁减小，v₂增大

A.均增大 B.均减小 C.v₁增大，v₂减小 D.v₁减小，v₂增大

若C+CO₂2CO(正反应为吸热反应)，反应速率为v₁；N₂+3H₂2NH₃(正反应为放热反应)，反应速率为v₂。对于上述两个反应，当温度升高时，v₁和v₂的变化情况为( )

A.同时增大 B.同时减小 C.v₁增大，v₂减小 D.v₁减小，v₂增大

（16分）碳和碳的化合物在生产生活实际中应用广泛。运用化学反应原理研究碳的氧化物的性质具有重要意义。

（1）常温下，碳酸在水中的电离常数K_a1=4.2×10^－⁷ ，K_a2=5.6×10^－¹¹；次氯酸在水中的电离常数K_a=4.7×10^－⁸。写出向“84消毒液”(主要成分为氯化钠和次氯酸钠)中通入二氧化碳发生反应的离子方程式；

（2）上图为常用笔记本电脑所用的甲醇质子交换膜燃料电池的结构示意图。电池总反应为2CH₃OH＋3O₂2CO₂＋4H₂O。该装置放电时（填“a”或“b”）为电池的负极，其电极反应式为；

（3）CO具有还原性，某化学研究小组为证明CO具有还原性，设计了如图所示的实验装置。

已知：C + H₂OCO+H₂ CO + H₂O CO₂ + H₂ C + CO₂2CO

试回答下列问题:

① 装置B中最适宜的试剂是，必须用装置C吸收气体中的水蒸气的理由是；

② 根据该实验中的现象，可证明CO具有还原性；

③ 若要根据装置F中石灰水变浑浊的现象准确确认CO具有还原性，则应在上图装置与之间(填字母标号)连接下图中的装置(选填序号)。

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