题目内容

5．下列物质中，不能使紫色石蕊试液变成无色的是（　　）
A．Cl2B．NaClOC．Na2O2D．NaOH

分析 能使紫色石蕊试液变成无色，说明该物质具有漂白性或该物质与水反应生成有漂白性的物质，据此分析．

解答 解：A．Cl2溶于水生成HClO，HClO具有漂白性，能使紫色石蕊试液变成无色，故A不选；
B．NaClO具有漂白性，能使紫色石蕊试液变成无色，故B不选；
C．Na2O2具有漂白性，能使紫色石蕊试液变成无色，故C不选；
D．NaOH具有碱性，没有漂白性，不能使紫色石蕊试液变成无色，而使紫色石蕊试液变成蓝色，故D选．
故选D．

点评 本题考查了物质的性质，主要考查了漂白性，具有强氧化性的物质具有漂白性，题目难度不大，把握物质的性质是解题的关键．

练习册系列答案
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1．如图，已知有以下物质相互转化

（1）A转化为B及气体这步反应中应加入的试剂是（填化学式）HCl．C溶液中溶质的化学式KOH．
（2）写出由E转变成F的化学方程式4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3．
（3）写出检验G溶液中阳离子的离子方程式Fe3++3SCN-=Fe（SCN）3；向G溶液中加入A的有关离子反应方程式是Fe+2Fe3+=3Fe2+．
（4）有一瓶存放时间较长的B溶液，某学生怀疑其有部分氧化而变质，如果有变质，应如何除去变质的杂质？在溶液中加入少量还原铁粉．
16．下列有关化学用语中最能体现氮原子核外电子运动状态的是（　　）
A．B．
C．D．1s22s22p3
13．设NA为阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（　　）
A．标准状况下，22.4 L H2O中含有的分子数为NA
B．1 mol•L-1 Na2CO3溶液中含有的钠离子数为2NA
C．28 g N2中含有的原子数为NA
D．1 mol Mg与足量稀盐酸反应，转移的电子数为2NA
20．某温度（t℃）时，水的离子积为Kω=1×10-13mol2•L-2，则该温度大于 （选填大于、小于或等于）25℃，其理由是室温时水的KW=1×10-14mol2•L-2（小于1×10-13）水的电离是吸热的，升温时水的电离平衡正向移动，KW增大．
10．下列物质中：①空气 ②溶液 ③铜 ④氯气 ⑤二氧化碳 ⑥氧化钙 ⑦氢氧化钠 ⑧硫酸 ⑨碳酸钠 ⑩碳酸钙
属于混合物的是①②，属于单质的是③④，属于氧化物的是⑤⑥，属于酸的是⑧，属于盐的是⑨⑩，属于碱的是⑦．
17．不另加试剂，用最简捷的方法来鉴别下列5种物质的溶液：①KOH；②Ba（NO3）2；③CuCl2；④NaCl；⑤MgSO4，被鉴别出的先后顺序为（　　）
A．①⑤②④③B．①③⑤④②C．③①⑤②④D．⑤②①③④
14．碳和氮是动植物体内的重要组成元素，向大气中过度排放二氧化碳会造成温室效应，氮氧化物会造成光化学烟雾，目前，这些有毒有害气体的处理成为科学研究的重要内容．
Ⅰ用活性炭还原法处理氮氧化物．有关反应为：C（s）+2NO（g）?N2（g）+CO2（g）．某研究小组向一个容积不变的密闭容器（容器容积为3L，固体试样体积忽略不计）中加入NO和足量的活性炭，在恒温（T℃）条件下反应，测得不同时间（t）时各物质的物质的量（n）如表：
            n/mol

t/mol		NON2CO2
02.0000
101.160.420.42
200.800.600.60
300.800.600.60
①10min-20min时间内，用v（NO）表示的反应速率为0.012mol/（L•min）．
②根据表中数据，计算T℃时该反应的平衡常数为0.56（保留两位小数）．
③下列各项能判断该反应达到平衡状态的是CD
A．容器内压强保持不变             B.2v（NO）正=v（N2）逆
C．容器内CO2的体积分数不变        D．混合气体的密度保持不变
④一定温度下，随着NO的起始浓度增大，则NO的平衡转化率不变（填“增大”、“不变”或“减小”）．
Ⅱ在3L容积可变的密闭容器中发生反应H2（g）+CO2（g）?H2O（g）+CO（g），恒温下c（CO）随时间t变化的曲线I如图所示．若在t0时分别改变一个条件，曲线I变成曲线II和曲线III．
①当曲线I变成曲线II时，改变的条件是加入催化剂；
②当曲线I变成曲线III时，改变的条件及改变条件的变化量分别是增大压强，压强变为原来的1.5．
15．氧化还原反应中，水的作用可以是氧化剂、还原剂、既是氧化剂又是还原剂、既非氧化剂又非还原剂等．下列反应与Br2+SO2+2H2O=H2SO4+2HBr相比较，水的作用不相同的是（　　）
A．2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑B．2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑
C．2F2+2H2O=4HF+O2D．4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3

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