题目内容

Cu、Cu2O和CuO组成的混合物，加入100 mL　0.6 mol·L－1　HNO3溶液恰好使混合物溶解，同时收集到224 mL　NO气体(标准状况)．求：

(1)写出Cu2O跟稀硝酸反应的化学反应方程式________．

(2)产物中硝酸铜的物质的量________mol．

(3)如混合物中含0.01 mol　Cu，则其中Cu2O、CuO的物质的量分别是________mol、________mol．

(4)如混合物中Cu的物质的量为x，求其中Cu2O、CuO的物质的量及x的取值范围________、________、________．

答案：
解析：

　　答案：(1)3Cu2O＋14HNO36Cu(NO3)2＋2NO↑＋7H2O　(2)0.025　(3)0.005　0.005　(4)(0.015－x)mol　(x－0.005)mol　0.005＜x＜0.015

　　思路解析：(2)中可根据氮原子守恒(一部分氮元素转化为NO，另一部分以硝酸铜的形式存在于溶液中)；(3)设Cu2O的物质的量为m，CuO的物质的量为n，所以由得失电子守恒可得，解得m＝0.005 mol，由铜原子守恒可得n＝0.005 mol；(4)由(2)知铜元素的总的物质的量为0.025 mol，设Cu2O、CuO的物质的量分别为y、z，则由得失电子守恒得，解得，由铜守恒得，所以，因Cu2O、CuO的物质的量均大于零，所以可得x的范围为0.005 mol＜x＜0.015 mol．


练习册系列答案
相关题目
铜及其化合物一般都具有特征的颜色，例如Cu、Cu2O呈红色，CuO呈黑色，CuSO4?5H2O呈蓝色等．研究性学习小组甲为检测实验室的Cu2O试样中是否含有Cu进行了认真的探究．
Ⅰ．查阅资料：①Cu2O属于碱性氧化物；         ②在空气中灼烧Cu2O生成CuO；
③Cu2O在酸性条件下能发生自身氧化还原反应（Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O）．
Ⅱ．设计实验方案：
方案1：取该红色试样溶于足量的稀硝酸中，观察溶液颜色变化
方案2：取该红色试样溶于足量的稀硫酸中，观察是否有残渣
方案3：称得干燥坩埚的质量为a g，取红色试样置于坩埚中称得总质量为b g，在空气中充分灼烧至完全变黑，并在干燥器中冷却，再称量．如此反复多次直到质量不变，称得最后质量为c g．分析数据，作出合理判断．
（1）请你评价方案1和方案2．如果你认为该方案合理，请简述其工作原理；如果你认为该方案不合理，请简述原因．
方案Ⅰ不合理，铜和氧化亚铜都能和硝酸生成Cu2+；方案Ⅱ不合理，Cu+在酸性条件下能发生自身氧化还原反应，也生成了铜单质
方案Ⅰ不合理，铜和氧化亚铜都能和硝酸生成Cu2+；方案Ⅱ不合理，Cu+在酸性条件下能发生自身氧化还原反应，也生成了铜单质

（2）方案3中，如果a、b、c的关系符合c=
10
9
（b-a）
10
9
（b-a）
可确认红色粉末是Cu2O
Ⅲ．研究性学习小组乙，设计了新的探究方案，装置如图所示．

（3）简述新探究方案中，气体发生装置的气密性如何检验（操作、现象、结论）：
关闭活塞，从长颈漏斗向试管中注入一定量的水，使漏斗内液面高于试管内液面，静置后若漏斗内液面不下降，则装置的气密性良好；液面下降，则装置漏气
关闭活塞，从长颈漏斗向试管中注入一定量的水，使漏斗内液面高于试管内液面，静置后若漏斗内液面不下降，则装置的气密性良好；液面下降，则装置漏气

（4）你认为依据新方案测定上述红色试样成分必须获得下列哪些物理量：（选填序号）
②③⑤
②③⑤
     ①通入氢气体积； ②反应前，红色试样+硬质试管的总质量；
③完全反应后红色固体+硬质试管的总质量；④实验前，干燥管（含药品）的质量；⑤硬质试管质量；⑥锌粒质量；⑦稀硫酸中含溶质的量；⑧实验后，干燥管（含药品）的质量
（5）有人提出，在氢气发生器与硬质试管之间应加一个干燥装置，你认为
需要
需要
（选填“需要”或“不需要”），简述理由
反应后，应让铜粉在氢气流中冷却，如没有干燥管，铜粉将吸湿
反应后，应让铜粉在氢气流中冷却，如没有干燥管，铜粉将吸湿
．

Cu、Cu2O和CuO组成的混合物，加入100mL 0.6 mol/L HNO3溶液恰好使混合物溶解，同时收集到224mL NO气体（标准状况）。

（1）Cu2O跟稀硝酸反应的离子方程式________。

（2）产物中硝酸铜的物质的量      。

（3）如混合物中含0．01 mol Cu，则含Cu2O    mol、含CuO____mol。

 

Cu、Cu2O和CuO组成的混合物，加入100mL 0.6 mol/L HNO3溶液恰好使混合物溶解，同时收集到224mL NO气体（标准状况）。
（1）Cu2O跟稀硝酸反应的离子方程式________。
（2）产物中硝酸铜的物质的量      。
（3）如混合物中含0．01 mol Cu，则含Cu2O    mol、含CuO____mol。

Cu、Cu2O和CuO组成的混合物，加入100mL 0.6 mol/L HNO3溶液恰好使混合物溶解，同时收集到224mL NO气体（标准状况）。

（1）Cu2O跟稀硝酸反应的离子方程式________。

（2）产物中硝酸铜的物质的量       。

（3）如混合物中含0．01 mol Cu，则含Cu2O    mol、含CuO____mol。

 
铜及其化合物一般都具有特征的颜色，例如Cu、Cu2O呈红色，CuO呈黑色，CuSO4?5H2O呈蓝色等．研究性学习小组甲为检测实验室的Cu2O试样中是否含有Cu进行了认真的探究．
Ⅰ．查阅资料：①Cu2O属于碱性氧化物；         ②在空气中灼烧Cu2O生成CuO；
③Cu2O在酸性条件下能发生自身氧化还原反应（Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O）．
Ⅱ．设计实验方案：
方案1：取该红色试样溶于足量的稀硝酸中，观察溶液颜色变化
方案2：取该红色试样溶于足量的稀硫酸中，观察是否有残渣
方案3：称得干燥坩埚的质量为a g，取红色试样置于坩埚中称得总质量为b g，在空气中充分灼烧至完全变黑，并在干燥器中冷却，再称量．如此反复多次直到质量不变，称得最后质量为c g．分析数据，作出合理判断．
（1）请你评价方案1和方案2．如果你认为该方案合理，请简述其工作原理；如果你认为该方案不合理，请简述原因．   
（2）方案3中，如果a、b、c的关系符合c=    可确认红色粉末是Cu2O
Ⅲ．研究性学习小组乙，设计了新的探究方案，装置如图所示．

（3）简述新探究方案中，气体发生装置的气密性如何检验（操作、现象、结论）：   
（4）你认为依据新方案测定上述红色试样成分必须获得下列哪些物理量：（选填序号）         ①通入氢气体积； ②反应前，红色试样+硬质试管的总质量；
③完全反应后红色固体+硬质试管的总质量；④实验前，干燥管（含药品）的质量；⑤硬质试管质量；⑥锌粒质量；⑦稀硫酸中含溶质的量；⑧实验后，干燥管（含药品）的质量
（5）有人提出，在氢气发生器与硬质试管之间应加一个干燥装置，你认为    （选填“需要”或“不需要”），简述理由    ．

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