Question

在酸性介质中，往MnSO₄溶液里滴加（NH₄）₂S₂O₈（过二硫酸铵）溶液会发生如下反应：Mn²⁺+S2O82-+H₂O→MnO₄^-+SO42-+H⁺，下列说法不正确的是（　　）

A．可以利用该反应检验Mn²⁺

B．氧气性比较：S₂O₈^2-＞MnO₄^-

C．该反应中酸性介质可以为盐酸

D．若有0.1mol氧化产物生成，则转移电子0.5mol

Answer 1

分析：A．酸性条件下，锰离子能被过二硫酸根离子氧化生成高锰酸根离子，高锰酸根离子呈紫色；
B．同一化学反应中，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性；
C．盐酸为强还原性酸，能被过二硫酸根离子氧化；
D．根据氧化产物和转移电子之间的关系式计算转移电子数．

解答：解：A．酸性条件下，锰离子能被过二硫酸根离子氧化生成高锰酸根离子，锰离子无色，高锰酸根离子呈紫色，所以可以用该反应检验Mn²⁺，故A正确；
B．该反应中，过二硫酸根离子得电子化合价降低为氧化剂，锰离子失电子化合价升高为还原剂，则高锰酸根离子为氧化产物，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，所以氧化性比较：S₂O₈^2-＞MnO₄^-，故B正确；
C．盐酸为强还原性酸，能被过二硫酸根离子氧化生成氯气，所以不能用盐酸作酸性介质，故C错误；
D．Mn²⁺+S2O82-+H₂O→MnO₄^-+SO42-+H⁺转移电子
                   1mol         5mol
                  0.1mol       0.5mol
所以若有0.1mol氧化产物生成，则转移电子0.5mol，故D正确；
故选C．

点评：本题考查了氧化还原反应，明确元素化合价是解本题的关键，注意盐酸是强酸且是强还原性酸，易被强氧化剂氧化，为易错点．