Question

【题目】氨在工农业生产中应用广泛．

（1）根据如图写出合成氨的热化学方程式是____________________．

（2）将1mol N2（g）和3mol H2（g）放在一密闭容器中，进行反应，测得反应放出的热量______（填“大于”、“等于”或“小于”）92.2kJ，原因是______；若加入催化剂，△H__________（填“变大”、“不变”或“变小”）．

（3）N2H4可视为NH3分子中的H被﹣NH2取代的产物．发射卫星时以N2H4（g）为燃料、NO2为氧化剂，二者反应生成N2和H2O（g）．

已知：N2（g）+2O2（g）═2NO2（g）△H1=+67.7kJmol﹣1

N2H4（g）+O2（g）═N2（g）+2H2O（g）△H2=﹣534kJmol﹣1

则1mol N2H4与NO2完全反应的热化学方程式为______________________．

Answer 1

【答案】 N2（g）+3H2（g）2NH3（g）△H=﹣92.2kJ/mol 小于 该反应是可逆反应，反应物无法全部转化为生成物 不变 N2H4（g）+NO2（g）=N2（g）+2H2O（g）△H=﹣567.85 kJmol﹣1

【解析】（1）根据图像可知生成1mol氨气放出46.1kJ热量，所以合成氨的热化学方程式是N2（g）+3H2（g）2NH3（g）△H=－92.2kJ/mol；（2）由于该反应是可逆反应，反应物无法全部转化为生成物，所以将1mol N2（g）和3mol H2（g）放在一密闭容器中，进行反应，测得反应放出的热量小于92.2kJ；（3）已知：

①N2（g）+2O2（g）＝2NO2（g）△H1=+67.7kJmol﹣1

②N2H4（g）+O2（g）＝N2（g）+2H2O（g）△H2=﹣534kJmol﹣1

则根据盖斯定律可知②－①×1/2即得到1mol N2H4与NO2完全反应的热化学方程式为N2H4（g）+NO2（g）＝3/2N2（g）+2H2O（g）△H=﹣567.85 kJmol﹣1。