题目内容
15．下列物质不含共价键的是（ ）| A． | C2H6 | B． | KOH | C． | MgCl2 | D． | CH3COONa |
分析 活泼金属和活泼非金属元素之间易形成离子键，非金属元素之间易形成共价键，据此分析解答．
解答 解：A．乙烷分子中C-C、C-H原子之间存在共价键，故A错误；
B．KOH中钾离子和氢氧根离子之间存在离子键、O-H原子之间存在共价键，故B错误；
C．氯化镁中镁离子和氯离子之间只存在离子键，故C正确；
D．醋酸钠中C-C原子之间、C-H原子之间、C-O原子之间都存在共价键，醋酸根离子和钠离子之间存在离子键，故D错误；
故选C．
点评 本题考查离子键和共价键的判断，侧重考查基本概念，明确离子键和共价键的区别，注意C中两个氯离子之间不存在共价键．
练习册系列答案
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5．一定条件下，利用如图所示装置可实现有机物的储氢，下列有关说法正确的是（ ）
| A． | 电极D的电极反应式为C6H6+6H++6e-=C6H12 | |
| B． | 气体X在反应中通常体现还原性 | |
| C． | 电极D为惰性电极，E为活泼电极 | |
| D． | 外电路电子的移动方向：A→电极→B |
6．化学与生活密切相关，下列说法不正确的是（ ）
| A． | Fe2O3常用作红色油漆和涂料 | B． | 氟氯烃是安全、环保的制冷剂 | ||
| C． | 聚丙烯酸钠可做“尿不湿”原料 | D． | 硅胶可用作瓶装药品干燥剂 |
3．
某密闭容器中的反应：3H2（g）+N2$?_{△}^{催化剂}$2NH3（g）△H＜0，其正反应速率随时间变化的情况如图所示，判断下列有关t1时刻条件变化的说法可能正确的是（ ）
某密闭容器中的反应：3H2（g）+N2$?_{△}^{催化剂}$2NH3（g）△H＜0，其正反应速率随时间变化的情况如图所示，判断下列有关t1时刻条件变化的说法可能正确的是（ ）| A． | 增大NH3浓度的同时减小N2浓度 | B． | 增大N2和H2的浓度 | ||
| C． | 扩大容器的体积 | D． | 降低反应温度 |
10．硫及其化合物有广泛应用．
（1）硫元素在周期表中的位置是第三周期ⅥA族．
（2）硒（34Se）与硫在元素周期表中位于同一主族．下列说法正确的是cd．
a．沸点：H2Se＞H2S＞H2O
b．H2Se比H2S稳定性强
c．Se的原子半径比S原子大
d．SeO2和SO2含有的化学键类型相同
（3）SO2可用于制H2SO4．已知25℃、101kPa时：
2SO2（g）+O2（g）+2H2O（g）=2H2SO4（l）△H1=-545kJ/mol
H2O（g）=H2O（l）△H2=-44kJ/mol
SO3（g）+H2O（l）=H2SO4（l）△H3=-130kJ/mol
则2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H=-197kJ/mol．
（4）为研究H2SO4生产中SO2催化氧化时温度对SO2平衡转化率的影响，进行如下试验．取100L原料气（体积分数为SO2 7%、O2 11%、N2 82%）使之发生反应，在101kPa下达到平衡，得到如下数据：
根据上述数据，达平衡态时N2的体积分数随着温度升高而减小（填“增大”、“减小”或“不变”）；575℃达平衡时，SO3的体积分数为5.8%（保留一位小数）．
（5）废气中的SO2可用NaOH溶液吸收，吸收SO2后的碱性溶液还可用于Cl2的尾气处理，吸收Cl2后的溶液仍呈强碱性．
①吸收Cl2后的溶液中一定存在的阴离子有OH-、SO42-、Cl-．
②吸收Cl2后的溶液中可能存在SO32-，取该溶液于试管中，滴加黄色的溴水，得到无色溶液．此实验不能证明溶液中含有SO32-，理由是NaOH溶液能跟溴单质反应，使溶液呈无色．
（1）硫元素在周期表中的位置是第三周期ⅥA族．
（2）硒（34Se）与硫在元素周期表中位于同一主族．下列说法正确的是cd．
a．沸点：H2Se＞H2S＞H2O
b．H2Se比H2S稳定性强
c．Se的原子半径比S原子大
d．SeO2和SO2含有的化学键类型相同
（3）SO2可用于制H2SO4．已知25℃、101kPa时：
2SO2（g）+O2（g）+2H2O（g）=2H2SO4（l）△H1=-545kJ/mol
H2O（g）=H2O（l）△H2=-44kJ/mol
SO3（g）+H2O（l）=H2SO4（l）△H3=-130kJ/mol
则2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H=-197kJ/mol．
（4）为研究H2SO4生产中SO2催化氧化时温度对SO2平衡转化率的影响，进行如下试验．取100L原料气（体积分数为SO2 7%、O2 11%、N2 82%）使之发生反应，在101kPa下达到平衡，得到如下数据：
| 温度/℃ | 500 | 525 | 550 | 575 | 600 |
| 平衡转化率/% | 93.5 | 90.5 | 85.6 | 80.0 | 73.7 |
（5）废气中的SO2可用NaOH溶液吸收，吸收SO2后的碱性溶液还可用于Cl2的尾气处理，吸收Cl2后的溶液仍呈强碱性．
①吸收Cl2后的溶液中一定存在的阴离子有OH-、SO42-、Cl-．
②吸收Cl2后的溶液中可能存在SO32-，取该溶液于试管中，滴加黄色的溴水，得到无色溶液．此实验不能证明溶液中含有SO32-，理由是NaOH溶液能跟溴单质反应，使溶液呈无色．
20．下列有机化学方程式书写正确的是（ ）
| A． | CH4+Cl2$\stackrel{光照}{→}$CH2Cl1+H2 | |
| B． | H2C=CH2+Br2→CH3CHBr2 | |
| C． | 2CH3CH2OH+O2$→_{△}^{催化剂}$2CH3CHO+2H2O | |
| D． | CH3CH2OH+CH3OOH$\stackrel{浓硫酸}{→}$CH3COOCH2CH3 |
7．下列化学用语正确的是（ ）
| A． | 甲基的电子式是 | B． | 硫的原子结构示意图是 | ||
| C． | ${\;}_{8}^{18}$O表示中子数是18的氧原子 | D． | 过氧化氢的结构式是H-O-O-H |
4．
室温时，向100mL0.1mol?L-1NH4Al（SO4）2溶液中滴加0.2mol?L-1NaOH溶液，得到溶液的pH与所加NaOH溶液体积的关系曲线如图所示，下列说法不正确的是（ ）
室温时，向100mL0.1mol?L-1NH4Al（SO4）2溶液中滴加0.2mol?L-1NaOH溶液，得到溶液的pH与所加NaOH溶液体积的关系曲线如图所示，下列说法不正确的是（ ）| A． | a、b、c、d四个点，水的电离程度最大的是a | |
| B． | b点溶液中存在c（SO42-）＞c（Na+）＞c（NH4+） | |
| C． | 在0.1mol?L-1NH4Al（SO4）2溶液中：c（NH4+）+3c（Al3+）=0.199 mol?L-1 | |
| D． | 滴加NaOH溶液期间，溶液中NH4+与SO42-浓度之和始终为0.2mol?L-1 |
19．化学与工农业生产和人类生活密切相关．下列说法中正确的是（ ）
| A． | 明矾与漂白粉常用于自来水的净化与消毒，这两者的作用原理是一样的 | |
| B． | 为了防止中秋月饼的富脂食物因被氧化而变质，常在包装袋里放生石灰 | |
| C． | 海轮外壳上镶入锌块，可减缓船体的腐蚀，该方法叫牺牲阳极的阴极保护法 | |
| D． | 酸雨就是pH＜7的雨水，主要是由大气中的SO2、NO2等造成的 |