题目内容
Fe3O4若看作一种复合的氧化物时，可以写成FeO·Fe2O3；若看成一种盐时，又可写成Fe(FeO2)2(其中Fe2+为金属阳离子，
为一种铁的含氧酸根)．根据化合价规则和上面的思路，若将Pb3O4用氧化物的形式表示时，其化学式可以写成________；若将其看作一种盐时，其化学式又可写成________．Fe3O4和Pb3O4分别在一定条件下与浓盐酸反应时，高价的铅能将盐酸氧化而放出氯气，而高价的铁却不能．分别写出Fe3O4和Pb3O4与浓盐酸反应的化学方程式：________和________．
解析：
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提示：
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这是一道知识迁移题，利用题中给出的有关铁的复杂氧化物的知识，迁移去解决铅的复杂氧化物的有关问题．为了进行合理的知识迁移，先来分析铁中所给的信息：因铁在化合物中常见的化合价为＋2和＋3，所以可将Fe3O4写成FeO、Fe2O3形式，这样从原子个数比到化合价都是合理的；当写成盐的形式时，因金属元素高价成酸，低价成碱，故将＋3价的铁写在含氧酸的酸根中，而将＋2价的铁写成盐中的金属阳离子．现利用上面的知识写出Pb3O4的两种化学式时，因Pb与Fe在周期表中的位置不同，化合物中铅的化合价只有＋2和＋4．根据化合价规则不难判断出，在Pb3O4中应有两个Pb原子为＋2价，另一个Pb原子为＋4价，因此其氧化物形式的化学式为2PbO·PbO2，盐的形式的化学式为Pb2PbO4，称为铅酸亚铅，其中 Fe3O4与浓盐酸反应时不能放出氯气，说明Fe3O4中的＋3价Fe虽有氧化性，但还不足以将Cl－氧化成Cl2，因此将这一反应看成两种铁的氧化物与盐酸发生的复分解反应即可；Pb3O4与浓盐酸反应时能放出氯气，说明Pb3O4中的＋4价的Pb的氧化性很强，在酸性条件下足以将Cl－氧化，因此发生的是氧化还原反应，其中＋4价的Pb被还原为＋2价，而＋2价的Pb价态不变． |
为铅酸根阴离子．
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