Question

若把Fe₃O₄看作“混合氧化物”可以写成FeO·Fe₂O₃，若看作一种盐时又可写成Fe(FeO₂)₂．根据化合价规则和这两种书写方法，Pb₃O₄可以分别写成________和________．等物质的量的Fe₃O₄和Pb₃O₄分别和浓盐酸反应时，所消耗HCl的物质的量相等，不同的是高价的铅能将盐酸氧化而放出氯气．试写出Fe₃O₄，Pb₃O₄分别和浓盐酸及应的化学方程式________、________．

Answer 1

答案：
解析：

【解答】2PbO·PbO2,Pb2PbO4 　　FeO·Fe2O3＋8HCl＝FeCl2＋2FeCl3＋4H2O 　　Pb3O4＋8HCl＝3PbCl2＋Cl2＋4H2O 　　【巧解导析】因铅元素与铁元素不同，铅呈＋2，＋4价，故氧化物分别为PbO和PbO2．按化学式中原子个数比，可知其氧化物形式为2PbO·PbO2；若看作盐，由Fe(FeO2)2可推知低价构成阳离子，高价构成酸根，故应写成Pb2PbO4．因Pb元素＋2价比＋4价稳定，故与HCl反应时应生成＋2价产物PbCl2．

提示：

【巧解点悟】本题的关键是能根据题给信息及碳族元素的性质规律进行推理，本题易因模仿而出错．