实验证明铜不能在低温下与氧气反应.铜不与稀硫酸反应.但工业上却在废铜屑与热的稀硫酸混合物中.通入空气制取硫酸铜溶液． (1)写出上述反应的化学方程式． (2)利用铜制备硫酸铜溶液还有什么方法?写出反应的化学方程式．比较哪一种方法好?为什么? 题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

实验证明铜不能在低温下与氧气反应，铜不与稀硫酸反应，但工业上却在废铜屑与热的稀硫酸混合物中，通入空气制取硫酸铜溶液．

(1)写出上述反应的化学方程式．

(2)利用铜制备硫酸铜溶液还有什么方法？写出反应的化学方程式．比较哪一种方法好？为什么？

答案：
解析：

　　答案：(1)方法一：2Cu＋2H₂SO₄(稀)＋O₂2CuSO₄＋2H₂O

　　(2)方法二：2Cu＋O₂2CuO

　　CuO＋H₂SO₄(稀)CuSO₄＋H₂O

　　方法三：Cu＋2H₂SO₄(浓)CuSO₄＋SO₂↑＋2H₂O

　　第一种最好．若制得1 mol　CuSO₄，第一、二种方法只需1 mol　H₂SO₄，而第三种方法则要用2 mol　H₂SO₄，而且生成物又造成大气污染．第一、二种方法比较，第一种方法在溶液中反应较易进行，且进行得充分．从以上分析可知第一种方法处理废铜屑最好．

　　解析：在稀硫酸存在的条件下，Cu与O₂在加热条件下反应生成碱性氧化物CuO，迅速溶解在热的稀硫酸溶液中生成CuSO₄．

　　第二种方法是先将铜在空气中加热使之生成CuO，再与稀硫酸反应．以上两种方法共同的特点是O₂作为氧化剂，稀硫酸只起酸的作用．

　　第三种方法是在加热条件下使铜直接与浓硫酸反应，反应中硫酸不仅起酸的作用，还起氧化剂的作用，被还原为有毒气体SO₂．

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实验证明铜不能在低温下与氧气反应，铜不与稀硫酸反应，但工业上却在废铜屑与热的稀硫酸混合物中通入空气制硫酸铜溶液。

(1)写出上述反应的化学方程式：。

(2)利用铜制备硫酸铜溶液还有什么方法？写出反应的化学方程式：。比较哪一种方法好，为什么？

（1）用过量的锌与浓H₂SO₄反应，某同学认为除了生成二氧化硫外，还有氢气产生，理由是_____________________________________________________________________。

（2）用过量铜片与0.2 mol浓H₂SO₄共热足够长时间（只考虑铜与浓H₂SO₄反应，忽略其他副反应），甲认为产生的SO₂少于0.1 mol，理由是____________________________________；

而乙同学认为产生的SO₂为0.1 mol，理由是________________________________________。

（3）实验证明铜不能在低温下与O₂反应，也不能与稀H₂SO₄共热发生反应，但工业上却是将废铜屑倒入热的稀H₂SO₄中并通入空气来制备CuSO₄溶液的。铜屑在此状态下被溶解的化学方程式为______________________________________。利用铜制备CuSO₄的另一种方法可用化学方程式表示为___________________________。以上两种方法___________（填“前”“后”）者好，原因是_________________________。

硫酸具有以下A～F的性质：A.酸性　B．高沸点难挥发　C．吸水性　D．脱水性　E．强氧化性　F．溶于水放出大量热

(1)浓硫酸与铜共热发生反应的化学方程式为____________。实验中往往有大量白色固体析出，可见浓硫酸在该实验中表现了哪些性质：____________。(浓硫酸性质用A、B、C、D、E、F填空，下同)

(2)实验证明铜不能在低温下与O₂反应，也不能与稀H₂SO₄共热发生反应，但工业上却是将废铜屑倒入热的稀H₂SO₄中并通入空气来制备CuSO₄溶液。铜屑在此状态下被溶解的化学方程式为__________________________________。硫酸在该反应中表现了哪些性质：____________________________。

(3)在过氧化氢跟稀硫酸的混合溶液中加入铜片，常温下就生成蓝色溶液。写出有关反应的化学方程式：____________。与(2)中反应比较反应条件不同的原因是____________。

(4)蔗糖晶体中滴2～3滴水，再滴入适量的浓硫酸。发现加水处立即变黑，黑色区不断扩大，最后变成一块疏松的焦炭，并伴有刺激性气味气体产生。写出产生有刺激气味气体的化学方程式：____________________________。该实验中浓硫酸表现的性质有____________________。

(5)工业制备CuSO₄溶液采用实验(2)的原理而没有采用实验(1)和(3)的原理，是因为(1)和(3)有某些缺点，请你列举(1)和(3)分别有哪此缺点：实验(1)____________________________；实验(3)____________________________。

(1)用过量铜片与0.2 mol浓H₂SO₄共热足够长时间(只考虑铜与浓H₂SO₄反应，忽略其他副反应)，甲认为产生的SO₂少于0.1mol，理由是________________________________________________________________________

________________________________________________________________________；

而乙同学认为产生的SO₂为0.1 mol，理由是_____________________________________________。

(2)实验证明铜不能在低温下与O₂反应，也不能与稀H₂SO₄共热发生反应，但工业上却是将废铜屑倒入热的稀H₂SO₄中并通入空气来制备CuSO₄溶液的。铜屑在此状态下被溶解的化学方程式为___________________________________________________________。

利用铜制备CuSO₄的另一种方法可用化学方程式表示为_________________________________________。

以上两种方法________(填“前”或“后”)者好，原因是_____________________。

(1)用过量铜片与0.2 mol浓H₂SO₄共热足够长时间(只考虑铜与浓H₂SO₄反应，忽略其他副反应)，甲认为产生的SO₂少于0.1 mol，理由是________________________________________________________________________

________________________________________________________________________；

而乙同学认为产生的SO₂为0.1 mol，理由是_____________________________________________。

(2)实验证明铜不能在低温下与O₂反应，也不能与稀H₂SO₄共热发生反应，但工业上却是将废铜屑倒入热的稀H₂SO₄中并通入空气来制备CuSO₄溶液的。铜屑在此状态下被溶解的化学方程式为___________________________________________________________。

利用铜制备CuSO₄的另一种方法可用化学方程式表示为_________________________________________。

以上两种方法________(填“前”或“后”)者好，原因是_____________________。