用下图装置进行实验. 回答有关问题: (1)玻璃管E内发生反应的化学方程式是 . (2)小试管C的作用是 . (3)广口瓶D内盛的试剂是 .装置D的3个作用是① , ② , ③ . (4)从管E导出的气体成分是 . (5)装置F中U形管观察到所收集物质的颜色状态是 . (6)若U形管内收集到的物质很少.分析其原因不可能是 . a．装置气密性不好, b．制� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

用下图装置进行实验。

回答有关问题：

（1）玻璃管E内发生反应的化学方程式是。

（2）小试管C的作用是。

（3）广口瓶D内盛的试剂是，装置D的3个作用是① , ② , ③ 。

（4）从管E导出的气体成分是。

（5）装置F中U形管观察到所收集物质的颜色状态是。

（6）若U形管内收集到的物质很少，分析其原因不可能是（填标号）。

a．装置气密性不好； b．制得的SO₂中混有少量H₂S杂质使催化剂中毒；c．气流速度过快。

（7）从U形管导出的尾气的处理方法是。

【答案】

（1）2SO₂＋O₂2SO₃ (2分)

（2）防止倒吸 (2分)

（3）浓硫酸；①干燥SO₂；②使SO₂和O₂两种气体混合均匀；③通过观察气泡控制气体比例和气流速度(各1分)

（4）SO₃、SO₂、O₂ (3分)

（5）无色固体（或白色固体）(2分)

（6）b (2分)

（7）用NaOH溶液吸收（或用Na₂CO₃溶液吸收）(2分)

【解析】

试题分析：（1）A装置产生O₂，B装置为SO₂。在E装置中SO₂ 与O₂催化氧化。（2）小试管中短管，可以作为缓冲瓶，有效防倒吸。（3）依据通入E装置，D中应放入浓硫酸。作用①干燥SO₂；②使SO₂和O₂两种气体混合均匀；③通过观察气泡控制气体比例和气流速度（4）依据化学反应限度，可以推出应有SO₃、SO₂、O₂（5）SO₃在0 ⁰C时凝结为固态。（6）在浓硫酸的作用下不可能有H₂S气体，选择b（7）SO₂可以被碱液吸收。

考点：利用物质性质进行化学的综合实验。

练习册系列答案

相关题目

完成以下实验：①用右图所示的装置制取溴乙烷；②进行溴乙烷的性质实验．在试管I中依次加入2mL 蒸馏水、4mL浓硫酸、2mL 95%的乙醇和3g溴化钠粉末，在试管Ⅱ中注入蒸馏水，在烧杯中注入自来水．加热试管I至微沸状态数分钟后，冷却．
试回答下列问题：
（1）试管I中反应的化学方程式

C₂H₅OH+NaBr+H₂SO₄

△

C₂H₅Br+NaHSO₄+H₂O

C₂H₅OH+NaBr+H₂SO₄

△

C₂H₅Br+NaHSO₄+H₂O

．
（2）反应结束后，U形管中粗制的C₂H₅Br呈棕黄色．为了除去粗产品中的杂质，可选择下列试剂中的

（填字母）
A．NaOH溶液 B．H₂O C．Na₂SO₃溶液 D．CCl₄
（3）下列几项实验步骤，可用于检验溴乙烷中溴元素，其正确的操作顺序是：取少量溴乙烷，然后

④①⑤③②

（填代号）．
①加热；②加入AgNO₃溶液；③加入稀HNO₃酸化；④加入NaOH溶液；⑤冷却
（4）在进行溴乙烷与NaOH乙醇溶液共热的性质实验时，把生成的气体通过下图所示的装置．

．
（5）溴乙烷（C₂H₅Br）多一个碳的同系物在氢氧化钠的醇溶液中能发生反应，生成的产物为

CH₃CH=CH₂

．

某小组同学用下图装置进行实验研究（a、b、c表示止水夹）．请评价或完善其方案：

（1）用MnO₂和浓盐酸制取氯气，将A、C、E相连，A中反应的离子方程式

．E中氢氧化钠溶液的作用

．
在丙中加入适量水可制得氯水．将所得氯水分成两份，进行实验，其操作、现象、结论为：

实验序号	实验操作	现象	结论
Ⅰ	将氯水滴入品红溶液	溶液褪色	氯气与水反应的产物有漂白性
Ⅱ	氯水中加入NaHCO₃粉末	有无色气泡产生	氯气与水反应的产物具有较强的酸性

①实验I推出的相应结论是否合理？

，若不合理，请说明理由（若合理，无需填写）：

．
②实验II 推出的相应结论是否合理？

，若不合理，请说明理由（若合理，无需填写）：

．
（2）为比较Cl₂和I₂的氧化性强弱，将A、C、E相连，C中盛的试剂可以为

．
（3）将B、D、E装置相连后，在B中盛装浓硝酸和铜片（放在有孔塑料板上），可制得NO₂并进行有关实验．
①B中发生反应的离子方程式为

．
②若关闭止水夹a、b，打开c，双手紧握（或微热）试管丁，使其中的NO₂逸出进入D中，丁中可以观察到的现象

．

用脱脂棉包住约0.2 g过氧化钠粉末，置于石棉网上，往脱脂棉上滴水，可观察到脱脂棉剧烈燃烧起来。

（1）由实验现象所得出的有关Na₂O₂和H₂O反应的结论是：a.有氧气生成；b. 。Na₂O₂和H₂O反应的化学方程式是：。

（2）某研究性学习小组拟用下图装置进行实验，以证明上述结论。用以验证结论a的实验方法是：。用以验证结论b的实验方法及现象是：。

（3）实验（2）中往试管内加水至固体完全溶解且不再有气泡生成后，取出试管，往试管中滴入酚酞试液，发现溶液变红，振荡后，红色消褪。为探究此现象，该小组同学查阅有关资料得知：Na₂O₂与H₂O反应可生成H₂O₂，H₂O₂具有强氧化性和漂白性。请设计一个简单的实验，证明Na₂O₂和足量H₂O充分反应后的溶液中有H₂O₂存在（只要求列出实验所用的试剂及观察到的现象）。

试剂：。

现象：。

完成以下实验：
用右图所示的装置制取溴乙烷；②进行溴乙烷的性质实验。在试管I中依次加入2 mL 蒸馏水、4 mL浓硫酸、2 mL 95％的乙醇和3g溴化钠粉末，在试管Ⅱ中注入蒸馏水，在烧杯中注入自来水。加热试管I至微沸状态数分钟后，冷却。试回答下列问题：

（1）试管I中浓硫酸与溴化钠加热反应生成氢溴酸，写出氢溴酸与乙醇在加热时反应的化学方程式             _。
（2）试管I中反应除了生成溴乙烷，还可能生成的有机物有         _           、              (写出两种有机物的结构简式)。
（3）溴乙烷的沸点较低，易挥发，为了使溴乙烷冷凝在试管Ⅱ中，减少挥发，上图中采取的措施有             、           _。
（4）在进行溴乙烷与NaOH乙醇溶液共热的性质实验时，把生成的气体通过下图所示的装置。用下图装置进行实验的目的是     _；下图中右边试管中的现象是     ；水的作用是       。

（16分）完成以下实验：①用右图所示的装置制取溴乙烷；②进行溴乙烷
的性质实验。

在试管I中依次加入2 mL 蒸馏水、4 mL浓硫酸、2 mL 95％的乙醇和
3g溴化钠粉末，在试管Ⅱ中注入蒸馏水，在烧杯中注入自来水。加热试管
I至微沸状态数分钟后，冷却。试回答下列问题：
（1）试管I中浓硫酸与溴化钠加热反应生成氢溴酸，写出氢溴酸与乙醇在加
热时反应的化学方程式
（2）试管I中反应除了生成溴乙烷，还可能生成的有机物有         _           、              (写出两种有机物的结构简式）
（3）溴乙烷的沸点较低，易挥发，为了使溴乙烷冷凝在试管Ⅱ中，减少挥发，上图中采取的措施有                     (答两点措施)
（4）在进行溴乙烷与NaOH乙醇溶液共热的性质实验时，把生成的气体通过下图所示的装置。用下图装置进行实验的目的是     _；下图中右边试管中的现象是          ；水的作用是

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