题目内容
X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在元素周期表中的位置如图所示．若Y原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，下列说法正确的是（ ）分析：Y原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，应为O元素，结合元素所在周期表中的位置可知X为N元素，Z为S元素，W为Cl元素，结合元素周期律的相似性和递变性判断元素对应单质、化合物可能具有的性质．
解答：解：Y原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，应为O元素，结合元素所在周期表中的位置可知X为N元素，Z为S元素，W为Cl元素，则
A．同周期元素从左到右原子半径逐渐减小，同主族元素从上到下元素的原子半径逐渐增大，则有Z＞W＞X＞Y，故A错误；
B．同周期元素从左到右元素的非金属性逐渐增强，元素的非金属性越强，对应的最高价氧化物对应水化物的酸性越强，则酸性W＞Z，故B正确；
C．非金属性：Y＞Z，元素的非金属性越强，越易与氢气反应，则Y的单质与氢气反应较Z的单质与氢气反应剧烈，故C错误；
D．N和O元素形成的化合物NO不溶于水，故D错误．
故选B．
A．同周期元素从左到右原子半径逐渐减小，同主族元素从上到下元素的原子半径逐渐增大，则有Z＞W＞X＞Y，故A错误；
B．同周期元素从左到右元素的非金属性逐渐增强，元素的非金属性越强，对应的最高价氧化物对应水化物的酸性越强，则酸性W＞Z，故B正确；
C．非金属性：Y＞Z，元素的非金属性越强，越易与氢气反应，则Y的单质与氢气反应较Z的单质与氢气反应剧烈，故C错误；
D．N和O元素形成的化合物NO不溶于水，故D错误．
故选B．
点评：本题考查元素的位置结构性质的相互关系，题目难度不大，本题注意把握元素周期表的结构，学习中注重元素周期律的递变规律．
练习册系列答案
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如图为元素周期表的一部分．X、Y、Z、W均为短周期元素，若W原子的最外层电子数是其次外层电子数的如表是元素周期表的一部分．X、Y、Z、W均为短周期元素，它们的质 子数之和为46．下列说法正确的是（ ）
| x | y | ||
| z | w |
| A、原子半径：W＜X |
| B、气态氢化物的稳定性：Y＜Z |
| C、最髙化合价：X＜Y |
| D、最髙价氧化物对应的水化物的酸性：Z＜W |
如图是元素周期表的一部分，X、Y、Z、W均为短周期元素，X、Z的质子数之和为21．下列说法正确的是（ ）| A、X元素最多可形成六种氧化物 | B、Y元素的最高价氧化物的水化物是含氧酸中酸性最强的 | C、X元素的非金属性比Y元素非金属性强 | D、Z和X能以共价键结合形成一种无机非金属材料 |
如图是元素周期表的一部分，X、Y、Z、W均为短周期元素，若X原子的最外层电子数是内层电子数的3倍，下列说法中正确的是（ ）| A、元素X位于元素周期表的第二周期第ⅣA族 | B、元素W在自然界以化合态的形式存在 | C、Z的单质能在X的单质（X2）中燃烧生成ZX3 | D、元素Y的最高正化合价与元素W的相同 |