Question

2．软锰矿（主要成分MnO₂，杂质金属元素Fe、Al、Mg等）的水悬浊液与烟气中SO₂反应可制备MnSO₄•H₂O，反应的化学方程式为：MnO₂+SO₂═MnSO₄．
（1）质量为17.4g纯净MnO₂最多能氧化4.48L（标准状况）SO₂．
（2）上述反应制得的溶液，调节pH值到5～7的范围，以除去Fe³⁺、Al³⁺（使其浓度小于l×10^-6mol•L^-1），然后从得到的MnSO₄和MgSO₄混合溶液中结晶MnSO₄•H₂O晶体，图可以看出，需控制结晶温度在60℃以上．

Answer 1

分析 （1）根据MnO₂+SO₂=MnSO₄可知n（SO₂）=n（MnO₂）来解答；
（2）从MnSO₄和MgSO₄混合溶液中结晶MnSO₄•H₂O晶体，根据图上信息，高于60℃以后MnSO₄•H₂O的溶解度减小，而MgSO₄•6H₂O的溶解度增大．

解答 解：（1）根据MnO₂+SO₂=MnSO₄可知，n（SO₂）=n（MnO₂）=$\frac{17.4g}{87g/mol}$=0.2mol，其体积为0.2mol×22.4L/mol=4.48L，
故答案为：4.48；
（2）从MnSO₄和MgSO₄混合溶液中结晶MnSO₄•H₂O晶体，根据图上信息，高于60℃以后MnSO₄•H₂O的溶解度减小，而MgSO₄•6H₂O的溶解度增大，因此控制结晶温度范围是高于60℃这样可以得到纯净的MnSO₄•H₂O；
故答案为：60℃．

点评 本题考查氧化还原反应计算、图象分析等，侧重分析、计算能力的综合考查，题目难度中等．