Question

【题目】阅读相关信息，结合所学知识，回答下列问题：

铝和锌都是两性金属元素。其氢氧化物都是白色沉淀，既能溶于强酸，又能溶于强碱（生成AlO2－或ZnO22－）。但是氢氧化铝不溶于氨水，而氢氧化锌能溶于氨水，生成[Zn(NH3)4]2＋。

（1）写出锌和氢氧化钠溶液反应的化学方程式_______________________________。

（2）用氨水除去Al(OH)3中的Zn(OH)2的离子方程式为________________________。

（3）写出向AlCl3溶液中滴入过量氨水的离子方程式___________________；向ZnCl2溶液中逐滴滴入氨水直至过量的现象是_______________________________________。

（4）下列各组中的两种溶液，只用胶头滴管和试管即可鉴别的是______________。

A．硫酸铝和氢氧化钠　 B．硫酸铝和氨水　

C．硫酸锌和氢氧化钠　 D．硫酸锌和氨水

Answer 1

【答案】Zn+2NaOH═Na2ZnO2+H2↑Zn(OH)2+4NH3·H2O=[Zn(NH3)4]2＋+2OH-+4H2OAl3++3NH3·H2O=3NH4＋+Al(OH)3↓先产生白色沉淀，后白色沉淀消失A、C、D

【解析】

（1）与铝与氢氧化钠反应进行类比可得锌和氢氧化钠溶液反应的化学方程式为：Zn+2NaOH═Na2ZnO2+H2↑，故答案为：Zn+2NaOH═Na2ZnO2+H2↑；

（2）因氢氧化铝不溶于氨水，而氢氧化锌能溶于氨水生成[Zn(NH3)4]2＋，则用氨水除去Al(OH)3中的Zn(OH)2所发生的反应为：Zn(OH)2+4NH3·H2O=[Zn(NH3)4]2＋+2OH-+4H2O，故答案为：Zn(OH)2+4NH3·H2O=[Zn(NH3)4]2＋+2OH-+4H2O；

（3）向AlCl3溶液中滴入过量氨水的离子方程式为：Al3++3NH3·H2O=3NH4＋+Al(OH)3↓，向ZnCl2溶液中逐滴滴入氨水直至过量时，先生成氢氧化锌沉淀，后氢氧化锌又溶于氨水，则现象为行出现白色沉淀，后沉淀又逐渐溶解，故答案为：Al3++3NH3·H2O=3NH4＋+Al(OH)3↓、先产生白色沉淀，后白色沉淀消失；

（4）只用胶头滴管和试管，不用其它试剂，则可采用互滴的方法来进行检验，A.硫酸铝逐滴加入氢氧化钠溶液中先无明显现象，后出现白色沉淀，而氢氧化钠逐滴加入硫酸铝溶液中先出现白色沉淀，后沉淀又逐渐消失，两者现象不同，故可鉴别；B.硫酸铝和氨水互滴时的现象相同，故不可鉴别；C.硫酸锌与氢氧化钠两溶液互滴时的现象与硫酸铝与氢氧化钠互滴现象相同，故可鉴别；D.硫酸锌逐滴加入氨水中时，因氨水过量，氢氧化锌能溶于过量的氨水，则开始没有沉淀生成，而氨水逐滴加入硫酸锌溶液中时，会先生成氢氧化锌的白色沉淀，两者现象不同，故可鉴别；故答案为：A、C、D。