Question

将一定量的锌与100mL 18.5mol·L^－1的浓硫酸充分反应后，锌完全溶解，同时生成气体33.6L（标准状况）。将反应后的溶液稀释至500mL 测得溶液中氢离子的浓度为0.2mol·L^－1，则下列叙述中错误的是

A．生成的气体是SO₂和H₂的混合物               

B．稀释后的溶液中Zn²⁺的物质的量浓度为3 mol·L^－1 

C．生成气体在标准状况下的密度约为2.86 g·L^－1

D．反应中共转移电子3mol

Answer 1

C

解析:

发生反应有Zn+2H₂SO₄=ZnSO₄+SO₂↑+2H₂O，Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑，H₂SO₄=1.85Mol，若全部这样反应产生二氧化硫，则SO₂=1.5mol-，也就是说硫酸有3mol，不成立；说明锌先与浓硫酸反应后有水生成，稀释了浓硫酸，Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑，C(H+)=0.1mol/l，说明有0.1molH⁺，也就是有0.05mol硫酸剩余，则反应共用去1.8mol硫酸。设SO₂有Xmol，H₂有Ymol，则有2X+Y=1.8，X+Y=1.5，解得X=0.3mol，Y=1.2mol。也就是说生成SO₂ 0.3mol，H₂ 1.2mol。参加反应的Zn是1.5mol，故稀释后的溶液中Zn²⁺的物质的量浓度为3 mol·L^－1；生成气体在标准状况下的密度是=0.64 g·L^－1。